鹽酸滴定液標定時會用到哪些儀器和試劑

㈠ 鹽酸滴定液標定

第一次滴定的過量了，滴至溶液由綠色變為灰色即可，否則很容易過量，第二次滴定一般滴3-5滴即可。

㈡ 鹽酸標准滴定溶液常用什麼基準試劑標定

鹽酸標准滴定溶液的配製與標定
鹽酸標准滴定溶液的配製與標定一、實訓目的
1．學習減量法稱取基準物的方法.
2．學慣用無水碳酸鈉標定鹽酸溶液的方法.
3．熟練滴定操作和滴定終點的判斷.
二、原理
市售鹽酸試劑密度為1.19g/mL,含量約37%,其濃度約為12mol/L.濃鹽酸易揮發,不能直接配製成准確濃度的鹽酸溶液.因此,常將濃鹽酸稀釋成所需近似濃度,然後用基準物質進行標定.（考慮到濃HCl的揮發性,應適當多取一點.）
標定HCl溶液常用的基準物質是無水Na2CO3,反應為：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
以甲基橙作指示劑,用HCl溶液滴定至溶液顯橙色為終點；用甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑時,終點由綠色變為暗紅色.
三、試劑
1．HCl（密度1.19g/mL）.
2．無水碳酸鈉（基準物）.在270~300℃烘至質量恆定,密封保存在乾燥器中.
3．甲基橙指示液（1g/L）.1g甲基橙溶於100mL水中.
4．甲基紅-溴甲酚綠混合指示液：甲基紅乙醇溶液（2g/L）與溴甲酚綠乙醇溶液(1g/L)按1+3體積比混合.
四、實驗內容
1．0.1 mol/L HCl溶液的配製
用量杯量取9mL濃鹽酸,傾入預先盛有200mL水的試劑瓶中,加水稀釋至1000mL,搖勻,待標定.
2．標定
⑴用甲基橙指示液指示終點
以減量法稱取預先烘乾的無水碳酸鈉0.15~0.2克(稱准至0.0002克)置於250mL錐形瓶中,加25mL水溶解,再加甲基橙指示液1~2滴,用欲標定的0.1mol/LHCl標准滴定溶液進行滴定,直至溶液由黃色轉變為橙色時即為終點.讀數並記錄,平行測定三次,同時作空白.
⑵用甲基紅-溴甲酚綠混合指示液指示終點(國標法)
准確稱取基準物無水Na2CO30.15~0.2克,溶於50mL水中,加10滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示液,用HCl標准滴定溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色,煮沸2min,冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色,讀數並記錄,平行測定三次,同時作空白.
五、計算公式
式中 c（HCl）——HCl標准滴定溶液的濃度,mol/L；
V（HCl）——滴定時消耗HCl標准滴定溶液的體積,mL；
V（空白）——空白實驗滴定時消耗HCl標准滴定溶液的體積,mL；
m（Na2CO3）——Na2CO3基準物的質量,g ；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩爾質量,g /mol.
六、數據記錄
1
2
3
稱量瓶+ Na2CO3（傾樣前）/g
稱量瓶+ Na2CO3（傾樣後）/g
m(Na2CO3)/g
V（HCl）/ mL
V（空白）/ mL
c（HCl）/mol/L
HCl溶液平均濃度/mol/L
相對平均偏差
七、注意事項
用無水碳酸鈉標定鹽酸時反應產生碳酸會使滴定突躍不明顯,致使指示劑顏色變化不夠敏銳.因此,在接近滴定終點時應劇烈搖動或最好把溶液加熱至沸,並搖動以趕出CO2 ,冷卻後再繼續滴定.

㈢ 鹽酸標准溶液的標定方法

題目不完整，沒數據提示。
不過
，用硼砂溶液來標定鹽酸的濃度時，內
只需要很准確的
硼砂的容質量。
1.水的體積
沒必要很准確的。計算時只用硼砂質量。
3，錐形瓶沒必要乾燥，反正都是裝溶液的，用於滴定的錐形瓶，
只要用蒸餾水洗干凈就好，從來沒誰去乾燥它

㈣ 關於標定滴定液的基準物質

標定酸滴定液用無水碳酸鈉，鹼用鄰苯二甲酸氫鉀。為什麼標定高氯酸滴定液的基準物質用
鄰苯二甲酸氫鉀

㈤ 標定鹽酸溶液的常用基準物是哪些

1、採用基準的碳酸鈉標准溶液（0.05 mol/L）,標定鹽酸標准溶液；

2、採用甲基橙為指示劑，終點為橙色；

3、需要做雙人、八平行的滴定，計算其准確濃度；貼標簽。

(5)鹽酸滴定液標定時會用到哪些儀器和試劑擴展閱讀：

配製與標定

原理

由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。

標定HCl溶液的基準物質常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反應完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠—甲基紅混合液作指示劑。

試劑

1.濃鹽酸（密度1.19）

2.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。

步驟

1．0.1mol/L HCl溶液的配製

用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標簽。

2．鹽酸溶液濃度的標定

用減量法准確稱取約0.15g在270~300℃乾燥至恆量的基準無水碳酸鈉，置於250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配製好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。由Na2CO3的重量及實際消耗的HCl溶液的體積，計算HCl溶液的准確濃度。

參考資料來源：

網路-鹽酸

網路-鹽酸標准溶液

㈥ 求鹽酸滴定法和標定氫氧化鈉需要那些器材啊~~越詳細越好~

酸式滴定管
錐形瓶是滴定時候用的
其他的就不知道你需要什麼了
如果需要稱量就是托盤天平
體積就是量筒
配置溶液需要容量瓶
氫氧化鈉溶解需要燒杯
還有指示劑
帶膠頭滴管的試劑瓶

㈦ 跪求大學化學實驗鹽酸溶液配製和標定的化學實驗報告

實驗五 鹽酸標准溶液的配製和標定
一、實驗目的
1. 掌握減量法准確稱取基準物的方法。
2. 掌握滴定操作並學會正確判斷滴定終點的方法。 3. 學會配製和標定鹽酸標准溶液的方法。
二、實驗原理
由於濃鹽酸容易揮發，不能用它們來直接配製具有準確濃度的標准溶液，因此，配製HCl標准溶液時，只能先配製成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定它們的准確濃度，或者用另一已知准確濃度的標准溶液滴定該溶液，再根據它們的體積比計算該溶液的准確濃度。
標定HCl溶液的基準物質常用的是無水Na2CO3，其反應式如下：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反應完全時，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液或甲基橙作指示劑。
三、儀器及試劑
儀器：50ml酸式滴定管、燒杯、錐形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
試劑：濃鹽酸（密度1.19）、無水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基紅乙醇溶液（1g/L），混勻。
四、實驗內容
（一）0.1mol·L-1鹽酸標准溶液的配製：
量取2.2ml濃鹽酸，注入250 mL水中，搖勻。裝入試劑瓶中，貼上標簽。 （二）鹽酸標准溶液的標定：
准確稱取0.19~0.21克 於270—300℃灼燒至質量恆定的基準無水碳酸鈉，稱准至0.0002 g，（至少二份）。溶於50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示劑，用配製好的鹽酸溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，記下鹽酸溶液所消耗的體積。同時作空白試驗。(空白試驗即不加無水碳酸鈉的情況下重復上述操作。)
五、數據記錄與處理
1.數據記錄
Ⅰ Ⅱ Ⅲ

無水碳酸鈉重(g) 0.2016 0.2008 0.2005

HCl終讀數(ml) 17.60 18.35 18.20

HCl初讀數(ml) 0.00 0.00 0.00

VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1

CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020

CHCl平均(mol.l-1) 0.1015

相對平均偏差

極差（Xmax-Xmin）

極差的相對值（極差值與濃度平均值的比值，%）。

2. 鹽酸標准溶液的濃度計算式：

式中：c（HCl）——鹽酸標准溶液之物質的量濃度，mol/L；
m——無水碳酸鈉之質量，g
V——鹽酸溶液之用量，mL
V0——空白試驗鹽酸溶液之用量，mL
M— 無水碳酸鈉的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾(g/mol),
六、注意事項
1. 乾燥至恆重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標定中精密稱取基準無水碳酸鈉時，宜採用「減量法」稱取，並應迅速將稱量瓶加蓋密閉。
2. 在滴定過程中產生的二氧化碳，使終點變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進行至臨近終點時，應將溶液加熱煮沸或劇烈搖動，以除去二氧化碳，待冷至室溫後，再繼續滴定。