灼燒雜質需要什麼儀器
❶ 焰色反應前，灼燒鉑絲為什麼能灼燒到無色，雜質離子不是還存在嗎還有，為什麼要用鹽酸洗滌說詳細點，
焰色反應並不是燃燒金屬，而是電子的躍遷，而鉑的化學性質穩定，所以幾乎不會發生焰色反應，才顯示為無色，而鹽酸的作用就是為了去除雜質離子
❷ 取一片洗凈晾乾的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣．不考慮其他雜質）．放在酒精燈火焰上灼燒一段時間後．放置冷
（1）由於碳酸鈣高溫能分解生成了氧化鈣、氧化鈣能與水反應生成氫版氧化鈣，碳酸鈣不權溶於水，所以，提出假設：殘留固體可能組成為，CaO或CaO和CaCO3；
（2）根據實驗的探究步驟可知實驗探究採取的實驗方法為：取一支試管裝少量殘留固體，滴加稀鹽酸則說明固體中含有碳酸鈣；再取少量灼燒後的固體於燒杯中，加水溶解，靜置，在上層清液中滴加無色酚酞若溶液變為紅色，則說明固體中含有氧化鈣．
故答為：（1）氧化鈣與碳酸鈣的混合物
（2）
| 取少量灼燒後的固體於試管中，滴加稀鹽酸 | 固體表面有氣泡放出 | 固體中有碳酸鈣 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| 再取少量灼燒後的固體於燒杯中，加足量的水溶解， 靜置，在上層清液中滴加無色酚酞 | 酚酞試液變紅色 | 固體中有氧化鈣 CaO+H2O═Ca（OH）2 |
❸ 水面漂浮的雜質中含有什麼雜質,我們將其灼燒後會聞到一股焦臭味
順便漂浮的一些雜質，他還懂得一些雜質對後面的燃燒有一種小伙兒。
❹ 某同學取一片洗凈晾乾的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質參加反應），放在酒精噴燈火焰上灼燒一
根據實驗的探究步驟可知實驗探究採取的實驗方法為：把樣品先放入水中進行反應並用酚酞檢驗產物來檢驗氧化鈣，然後再把殘留固體與鹽酸反應檢驗碳酸鈣；根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣同時放出大量熱，生成的氫氧化鈣能使酚酞變紅，估計實驗現象並判斷實驗結果；再根據碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，由明確的實驗現象推斷實驗結果；
故答案為：
| 殘留固體的成分 | 探究步驟 | 可能觀察到的現象 | 結論及化學反應方程式 |
| 杯壁發燙，濾液變紅 | 有氧化鈣 | ||
| CaO+H2O═Ca（OH）2 | |||
| 現象：固體開始溶解並有氣泡產生 | 有碳酸鈣 | ||
| CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
❺ 焰色反應中為什麼將鉑絲灼燒至無色就可以排除雜質的干擾
因為鉑絲在用過以後，上面會殘留一些遺留的物質，如果不灼燒至無色，會影響被檢測物質的焰色，因此要灼燒至無色。
雜質在灼燒過程中被消耗氧化，不存在了，自然就消失了
祝你學習進步
❻ 某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應製取膽礬．其設計的實驗過程為： （1）雜銅
| （1）用坩堝加熱固體時應將坩堝放在泥三角上加熱，加熱時用坩堝鉗夾內持坩堝，加熱後放在石棉網上冷卻容， 故答案為：C、E、B； （2）銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解，在灼燒過程中部分氧化銅被還原或者灼燒不充分銅未被完全氧化均會導致雜銅經灼燒後得到的產物含有少量銅，故答案為：B； （3）由硫酸銅溶液製得硫酸銅晶體，經過濾後加熱蒸發硫酸銅溶液，冷卻結晶後、過濾、乾燥後可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發；過濾； （4）比較反應的兩個途徑，途徑Ⅰ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，並產生污染性二氧化硫氣體， 故答案為：減少污染空氣的氣體二氧化硫產生；制備相同量的膽礬所需要的硫酸量少． |
❼ 為什麼除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3固體雜質用坩堝灼燒
HCO3水解後為H2CO3和OH根離子,這時高溫後H2CO3分解成水和碳酸,灼燒後成為碳酸鈉
❽ 取一片洗凈晾乾的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣，不考慮其他雜質），放在酒精燈火焰上灼燒一段時間後，放置冷
由於碳酸鈣高溫能分抄解生成了氧化鈣、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶於水，所以，提出假設：殘留固體可能組成為，CaO或CaO和CaCO3；故答案為：CaO和CaCO3；
【實驗過程】
①若殘留固體中含有氧化鈣，氧化鈣溶於水時會與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；向氫氧化鈣溶液中滴入無色酚酞試液，溶液會由無色變成紅色．由於滴入無色酚酞試液後溶液確實由無色變成了紅色，因此可以確定殘留固體中含有氧化鈣．
②若殘留固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應時會有氣泡產生．若實驗中看到有氣泡產生，說明殘留固體中含有碳酸鈣，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若實驗中沒有看到氣泡產生，說明殘留固體中不含碳酸鈣．
故答案為：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
| 步驟① | 酚酞試液 | 溶液會由無色變成紅色 | 殘留固體中含有氧化鈣 |
| 步驟② | 稀鹽酸 | 看到有氣泡產生 | 殘留固體中含有碳酸鈣 |
| 沒有看到氣泡產生 | 殘留固體中不含碳酸鈣 | ||
❾ 取一片洗凈晾乾的雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣．不考慮其他雜質）．放在酒精燈火焰上灼燒一段時間後．放置冷
由於碳酸鈣高溫能分解生成了氧化鈣、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，碳專酸鈣不溶於水，所以，提出屬假設：殘留固體可能組成為，CaO或CaO和CaCO3，根據實驗的探究步驟可知實驗探究採取的實驗方法為：取一支試管裝少量殘留固體，加足置的水，振盪．若殘留固體全部溶解，殘留固體只有氧化鈣；若有不溶物，殘留固體由氧化鈣和碳酸鈣組成．
故答為：（1）；（2）
| 步驟和方法 | 現象 | 結論 |
| 取一支試管裝少量殘留固體，加足置的水，振盪． | 若殘留固體全部溶解 若有不溶物 | 殘留固體只有氧化鈣； 殘留固體由氧化鈣和碳酸鈣組成． |
❿ 關於亞鐵氰化鉀灼燒後生成物中的雜質如何去除問題。
你好，
加熱後得到的應該是C、Fe、氮氣和KCN吧。
鐵可以用磁鐵吸走，KCN可溶於水。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！