配製H2SO4需要什麼儀器
⑴ 配製濃硫酸不需要什麼儀器
用98%的濃硫酸配製100g質量分數為20%的稀硫酸溶液，首先計算配製溶液所需濃硫酸和水的質量，再版量取濃硫酸和水，最權後進行溶解；
在這些操作中需要的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．故用98%的濃硫酸來配製一定質量的20%的稀硫酸，不需要使用托盤天平．
故選：A．
⑵ 實驗室配製500ml 2molL-1的H2SO4溶液（1）所需儀器應該有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．（2）
（1）實抄驗室配製500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液襲，配製順序是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：膠頭滴管； 燒杯．
（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先應檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；
（3）在稀釋濃硫酸時，使用玻璃棒進行攪拌，加速溶解過程；在轉移溶液時，使用玻璃棒進行引流，避免液體流到容量瓶以外，
故答案為：攪拌； 引流；
（4）密度為1.84g/cm3，質量分數為98%的濃硫酸濃度為：
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液中需要硫酸的物質的量為：2mol?L-1×0.5L=1mol，需要濃硫酸的體積為：
| 1mol |
| 18.4mol/L |
故答案為：54.3ml；
（5）配好搖勻後，發現容量瓶中的液面略低於刻度線，由於刻度線上面含有部分溶液沒有流下來，不需要加入蒸餾水；若配製前容量瓶中有蒸餾水，由於定容時需要加入蒸餾水，所以不影響配製結果，
故答案為：不應該； 無影響．
⑶ 配製稀硫酸需用到的主要儀器有
玻璃棒，量筒，燒杯，容量瓶，需要的時候用移液管，就這么簡單了
⑷ 將一定濃度的濃硫酸配置為稀硫酸所用儀器
實驗室用濃硫酸配製一定質量分數的稀硫酸的操作步驟分別是：計算、內量取（濃硫酸和水的容體積）、溶解、洗滌、轉移、定容等，
A．該儀器為量筒，量取一定體積的濃硫酸時需要用到量筒，故A錯誤；
B．該儀器為燒杯，稀釋濃硫酸時需要在燒杯中進行，則配製一定濃度的溶液時一定用到燒杯，故B錯誤；
C．該儀器為分液漏斗，分液漏斗用於分離互不相溶的液體，在配製一定濃度的溶液中不會用到，故C正確；
D．該儀器為100mL容量瓶，在配製100mL稀硫酸時會用到規格為00mL的容量瓶，故D錯誤；
故選C．
⑸ 配製稀硫酸需要哪些器材
攪拌，散熱
因為在稀釋的過程中濃硫酸會放出大量的熱，如果不及時散熱，會有危險
⑹ 現用18.4molL-1的濃H2SO4來配製250mL、0.300molL-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①葯匙 ②量筒 &..
（1）配製溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸的體積，然後用量筒量取，後放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫後，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然後洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然後向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然後搖勻、裝瓶．
用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，故不需要的有①③⑤，故答案為：①③⑤；
（2）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=250mL×0.300mol/L，解得V=4.1mL，故答案為：4.1mL；
（3）操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序為：BEAGCDF，故答案為：BEAGCDF；
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故A不選；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B選；
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶後就直接轉入定容操作，而未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容後，把容量瓶倒置搖勻後發現液面低於刻度線是正常的，便補充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故D不選．
故選B．
⑺ 用濃硫酸配製一定質量分數的稀硫酸,不需要用到什麼儀器
用到的：玻璃棒,燒杯,量筒
⑻ 配製硫酸銅溶液需用的儀器有什麼
由固體出發配製物質的量物質的量濃度溶液,所需儀器為：
天平,葯匙,燒杯,玻璃棒,容量瓶,酒精燈
由液體出發配製物質的量濃度溶液,所需儀器為：
量筒,燒杯,玻璃棒,容量瓶,酒精燈
⑼ 98%的濃硫酸配製100mlh2so4溶液需要什麼儀器
所需儀器有:燒杯,100mL的容量瓶,玻璃攪拌棒.實驗驗前需要清洗燒杯和容量瓶.需要提供的試劑中的濃硫酸的准確濃度,比重,如果是配成一定摩爾濃度的稀硫酸時,還要計算需要量取多少濃硫酸.
⑽ 哪幾種玻璃儀器是來配置100毫升硫酸溶液
選A取用的是液態溶質用不到天平