實驗室制氯化鈉需要什麼儀器

A. 配置50克的氯化鈉溶液所需的儀器

（1）實驗室配製50克5%的氯化鈉溶液，首先計算配製溶液所需氯化鈉和專水的質量，再稱量所需的屬氯化鈉和量取水，最後進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬於玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；故還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室配製50g5%的NaCl溶液操作步驟，首先計算配製溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最後進行溶解、裝瓶貼簽．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配製50克5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，故應用50mL的量筒．
用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒；（2）計算；稱量；溶解；裝瓶貼簽；（3）50；大於．

B. 實驗室配置0.5mol/lnacl溶液480ml需要的儀器

（1）配製一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、專葯匙、等質量的屬兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）要配製0.50mol/L NaCl溶液500mL，需要氫氧化鈉的質量m=0.5L×0.50mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0；
（3）用托盤天平稱量物質時遵循「左物右碼」原則，氯化鈉應放在左盤；
故答案為：左；
（5）依據配製溶液的原理，將稱取的溶質全部轉移到容量瓶，而燒杯和玻璃棒上沾有溶質，所以應進行洗滌操作；
故答案為：保證溶質全部轉移入容量瓶中；
（8）在配製過程中，仰視觀察定容時液面，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低．

C. 實驗室製取氯化鈉要用的儀器

0.5L的容量瓶
玻璃棒
燒杯
天平

D. 實驗室製取氯氣，要用的器材和試驗過程，求高手，高懸賞

一般有三種方式，有三個方程式。
1）原理：NaClO+NaCl+
H2SO4

Cl2

+
Na2SO4

+H2O
2）實驗器材
a．
實驗材料：
次氯酸鈉溶液
（C.P）、氯化鈉固體、40%硫酸、
氫氧化鈉溶液

b．
實驗儀器
：125ml
蒸餾燒瓶

*1
60ml
分液漏斗

*1
100ml
燒杯

*1
125ml集氣瓶若干；
鐵架台
、燒瓶夾、十字夾各一；導管、
乳膠管
、單孔和雙孔橡膠塞若干
3）
實驗方法：
（1）將次氯酸鈉溶液30ml和氯化鈉10克加入蒸餾燒瓶中；
（2）將40%硫酸加入分液漏斗；
（3）在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液；
（4）按製取CO2方法連接儀器（見圖）；
（5）檢查裝置的
氣密性
；
（6）將硫酸溶液逐滴加入次氯酸鈉溶液和氯化鈉的混合物中；
（7）在集氣瓶中收集氯氣。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反應程度較小，速度慢，氯氣產量少，集氣瓶中很難收滿
氯氣，實驗改進效果不理想。造成這種情況的原因應該有三：其一，次氯酸鈉溶液的濃度太低（活性氯>=5%）；其二，次氯酸鈉水解使溶液呈強鹼性，其中的
氫氧根離子
搶先與
氫離子
反應，浪費了部分硫酸，故當硫酸剛開始加入到混合物中時無明顯現象；其三，此反應系溶液與溶液反應，不經攪拌反應難以徹底。要達到更佳的效果，就要在葯品上下工夫，尋找一種水解後溶液呈
弱鹼性
的固體葯品來代替次氯酸鈉溶液。
實驗II
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1)原理：Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗材料：
漂粉精
片（每片含0.2克有效氯）、40%硫酸、氫氧化鈉溶液
b.
實驗儀器：同實驗I
3）實驗方法：
（1）將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
（2）--（5）同實驗I方法
（6）將硫酸溶液逐滴加入蒸餾燒瓶中使之與漂粉精片反應；
（7）同實驗I。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入燒瓶與漂粉精片接觸後，固體表面產生大量氣泡，有黃綠色氣體產生。但隨著時間的推移，反應逐漸趨於緩慢，無論是再加入硫酸還是氯化鈉溶液，反應速度都未就此加快。說明其速度的減緩並非因為氫離子濃度或
氯離子
濃度的減小。反觀此反應的方程式，聯繫到硫酸與塊狀碳酸鈣作用時生成的
硫酸鈣
會包被在碳酸鈣表面阻礙反應的深入進行這一事實，推斷這一反應速度的減緩亦系生成的硫酸鈣包覆在漂粉精片表面所致。要解決這個問題就要用其他的酸代替硫酸。
實驗III
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1）原理：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗葯品:
漂粉精片、1mol/L鹽酸
b.
實驗儀器：同實驗I
3)
實驗方法:
(1)將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
(2)在分液漏斗中加入1mol/L鹽酸；
(3)---(5)同實驗I；
(6)將鹽酸逐滴滴入燒瓶中；
(7)同實驗I

E. 實驗室里要配製5%的氯化鈉溶液150克．需要的儀器，除葯匙、試劑瓶及標簽外，還有______．

配製上述溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平；
故答案：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒．

F. 實驗室配置nacl溶液，需要的儀器

容量瓶、玻璃棒、滴管

G. 實驗室要配製10%的氯化鈉溶液200g，不需要用到的儀器是（） A．量筒 B．托盤天平 C．漏斗 D．

H. 配置的氯化鈉溶液需要的儀器

【分析】 配製氯化鈉溶液時，稱量氯化鈉需要用到托盤天平，量取水需要用到量筒，溶解時需用玻璃棒攪拌，不需要用漏斗，選C。 【點評】 漏斗一般用在過濾操作中，或用來向小口容器中添加液體。

I. 實驗室配置溶液不需要用到的儀器有哪些

用氯化鈉固體配製一定質量分數的溶液時，需要用的儀器有：燒杯、量筒、托盤天平；配製時不需要加熱，所以不需要酒精燈．
故選B．

J. 氯氣的實驗室製法儀器

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(10)實驗室制氯化鈉需要什麼儀器擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。