氟氣用什麼儀器盛裝

『壹』 氟氣能做什麼怎麼用

氟氣抄化學性質十分襲活潑，具有很強的氧化性，除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，鹵化氟的原料，冷凍劑，等離子蝕刻等。
洛陽森藍化工材料科技有限公司自主研發生產的制氟設備安全、可靠、方便，氟氣純度能夠達到99%以上，適用於半導體行業化學氣相沉積現場供氟、高分子材料表面氟化供氟、無機氟化物合成供氟、醫療和實驗研究等供氟場所。
使用電解法製取氟氣，根據電解電流方便地調整氟氣產生速度，可根據客戶具體規格要求設計加工。設備設計精緻、完善，空間利用率高。
氟氣發生器也稱制氟電解槽、制氟機、制氟一體機或氟氣發生裝置等。森藍公司設計加工的氟氣發生器可有各種型號的，電流大小從20A-20000A。已應用於國內知名科研院所、高等院校及大型化工企業的科研和生產上，效果良好。

『貳』 請問:氫氣、氦氣、氮氣、氟氣、氖氣分別是幹嘛用的，最好具體分別介紹

氫氣是做燃料和煉鐵，氦氣可以做氣球，比氫氣球安全許多。氮氣一般是用來防腐，沖氮氣進薯片袋什麼的。氟氣。。這個還是不要了解了，他基本上可以跟任何物質反應，人吸一兩口就沒命了。氖氣是做霓虹燈。

『叄』 氟氣怎麼製造

工業製法：電解氟氫化鉀與氟化氫的混合物，以壓實的石墨做陽極，鋼制電解槽槽身做陰極，在373K左右電解。

電解總反應式：2KHF2==2KF+H2+F2 常加入氟化鋰或氟化鋁來降低電解質熔點及減輕碳電極的極化作用，不斷補充HF。

化學製法：用六氟合錳酸鉀與五氟化銻共熱得到

K2MnF6+SbF5==K2SbF7+MnF4

2MnF4==2MnF3+F2↑

(3)氟氣用什麼儀器盛裝擴展閱讀：

一、氟氣用途

1、製造氟化物：利用氟氣和水的反應，氟氣可以用於制備氫氟酸（HF：2H2O+2F2==4HF+O2），氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導體工業中除去硅表面的氧化物，多種含氟有機物的合成等方面都起著重要作用。

氟氣還可用於制備氟化鈉，氟化鈉可作為木材防腐劑、農業殺蟲劑、釀造業殺菌劑、醫葯防腐劑、焊接助焊劑、鹼性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

2、製造含氟塑膠：利用氟氣和塑膠的反應可以制備含氟塑膠，含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸鹼、耐多種化學葯品的特點，已應用於現代航空、導彈、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術及汽車、造船、化學、石油、電訊、儀器、機械等工業領域。

4、原子能工業：通過氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是製造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。

5、航空：由於氟氣氧化性很強，液化的氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑。

6、其他方面：氟氣還用於金屬的焊接和切割，電鍍，玻璃加工，葯物，農葯，殺鼠劑，冷凍劑，等離子蝕刻等。

二、毒性

最高容許濃度：0.1ppm(0.2mg/m3）

氟是劇毒性氣體，能刺激眼、皮膚、呼吸道粘膜。當氟濃度為5～10ppm時，對眼、鼻、咽喉等粘膜開始有刺激作用，作用時間長時也可引起肺水腫。

與皮膚接觸可引起毛發的燃燒，接觸部位凝固性壞死、上皮組織碳化等。慢性接觸可引起骨硬化症和韌帶鈣化。吸入氟的患者應立即轉移至無污染的安全地方安置休息，並保持溫暖舒適。眼睛或皮膚受刺激時迅速用水沖洗之後就醫診治。

三、安全防護

工作場所要通風保持空氣新鮮乾燥。要用特種鋼瓶貯裝。鋼瓶存放時必須與其它物料隔離，特別是與能和氟反應的物料隔絕，要遠離易起火地點。

著火時消防人員須在防爆掩蔽處操作，切不可將水直接噴射漏氣處，否則會助長火勢。滅火可用二氧化碳、乾粉、砂土、廢氣可用水吸收。

『肆』 高溫氟氣反應釜用什麼材料

很明顯的網友採納的所謂「回答」和提問沒有絲毫關系
氟氣應當使用純鎳或鎳基合金反應釜

『伍』 氟氣用什麼閥門

硬密封的絕對沒問題的
我以前公司就是給寶鋼做氧氣截止閥的，
用了多少年了，也沒見反饋內漏材質基本為銅或不銹鋼

『陸』 F2,CL2,BR2,I2 四種鹵素哪些要用棕色試劑瓶裝

F2用鉛皿裝
Cl2可以用普通集氣瓶裝
Br2要用棕色試劑瓶裝,並液封
I2要用棕色試劑瓶裝,防止其受熱升華

『柒』 不用電解法，如何製得氟氣

直到現在也沒有製造出單質氟~

為制氟氣，前仆後繼

在化學元素發現史上，持續時間最長、參加人數最多、危險最大、工作最難的研究課題，莫過於氟單質的製取了。自1810年安培指出氫氟酸中含有一種新元素——氟，到1886年法國化學家莫瓦桑製得單質氟，歷時76年之久。為了製取氟氣，進而研究氟的性質，許多化學家前仆後繼，為後人留下了一段極其悲壯的歷史。他們不惜損害自己的身體健康，甚至被氟氣或氟化物奪去了寶貴的生命。

早在十六世紀，人們就開始利用氟化物了。1529年阿格里柯拉就描述過利用螢石（氟化鈣）作為熔礦的熔劑，使礦石在熔融時變得更加容易流動。1670年，玻璃加工業開始利用螢石與硫酸反應所產生的氫氟酸腐蝕玻璃，從而不用金剛石就能在玻璃上刻蝕出人物、動物、花卉等圖案。1768年馬格拉夫發現螢石與石膏和重晶石不同，判斷它不是一種硫酸鹽。他用濃硫酸處理螢石得到了氟化氫。1771年化學家舍勒用曲頸甑加熱螢石和濃硫酸的混合物，曾發現玻璃瓶內壁被腐蝕。後來很多化學家研究氫氟酸，發現它的性質很象鹽酸，比鹽酸穩定，但它對玻璃和一些硅酸鹽礦物的腐蝕性卻很強。另外，它有劇毒，揮發出的蒸氣更危險。

1810年，戴維確認氯氣是一種元素而非化合物的同時，也指出酸中不一定含有氧元素。這一突破性的見解給法國物理學家、化學家安培很大的啟發。他根據對氫氟酸性質的研究指出，其中可能含有一種與氯相似的元素。他將這種未知的元素稱為「fluorine（氟）」，意思是有強腐蝕性的。氟化氫就是這種元素與氫的化合物。他將這一觀點告訴戴維，反過來啟發戴維用他強有力的伏打電堆致力於制備純凈的氟元素。由此我們看到科學家間的相互交流對科學的發展具有多麼大的意義！沒有交流就沒有科學的發展。

當溴、碘被陸續發現後，人們將各種氟化物與相應的其它鹵化物對比，發現它們有極相似的性質，故判斷氟、氯、溴、碘屬於同類型的元素，並測得了氟的原子量為19。於1864年發表的元素表中就列出了氟的正確的原子量。

1813年戴維用電解氟化物的方法製取單質氟，用白金做容器，結果陽極的白金被腐蝕了，還是沒有游離出氟。他後來改用螢石做容器，腐蝕問題雖解決了，但也得不到氟。而戴維則因氟化氫的毒害而患病，「出師未捷身先病」，不得不停止了實驗。

接著喬治·諾克斯和托馬斯·諾克斯弟兄二人把一片金箔放在玻璃接收瓶頂部，再用乾燥的氯氣處理氟化汞。實驗證明金變成了氟化金，可見反應產生了氟。但是他們始終收集不到單質的氟氣，也就無法確證他們已經製得了氟。在實驗中，弟兄二人都嚴重中毒。

繼諾克斯弟兄之後，魯耶特不避艱辛和危險，對氟作了長期的研究，最後竟因中毒太深而獻出了寶貴的生命。不久，法國化學家尼克雷也同樣殉難。

照耀我們的真理之光是如此明澈，這時很難聯想到盜火者普羅米修斯所經歷的苦難。

德國化學家許村貝格曾指出，氫氟酸中所含的這種元素是一切元素中最活潑的，所以要將這種元素從它的化合物中離析出來將是一件非常困難的事情。法國自然博物館館長、工藝學院教授弗雷米也認為，電解可能是製取單質氟的唯一有效的方法。弗雷米曾分別高溫加熱氟化鈣、氟化鉀和氟化銀使之熔融，然後電解。雖然陰極能析出金屬，陽極上也產生了少量的氣體，但是他即使想盡了一切辦法，也始終未能收集到氟氣。他想，一定是溫度太高了，產生的氟氣立即與容器和電極發生反應而消失了。什麼氟化物不需加熱就呈液態呢？他又電解無水氟化氫，但是它雖呈液態卻不導電。只有電解含水的氟化氫液體，才有電流通過，但卻只能收集到氫氣、氧氣和臭氧。看來是電解產生的氟與水反應生成了氧氣和臭氧。

與此同時，英國化學家哥爾也用電解法分解氟化氫，但是在實驗時發生了爆炸，顯然是產生的少量氟氣與氫氣發生了劇烈的反應。他還試驗過各種電極材料，如碳、金、鈀、鉑，但是在電解時碳電極被粉碎，金、鈀、鉑也不同程度地被腐蝕。

這么多化學家的努力，雖然都沒有製得單質氟，但是他們的心血沒有白費。他們從失敗中獲得了許多寶貴的經驗和教訓，為後來莫瓦桑製得氟氣摸索了道路。

『捌』 二氧化硅為何不可和氟氣反映

誰說不行啊？
二氧化硅性質很穩定，常溫下只能跟氫氟酸、氟氣和強鹼反應。

『玖』 氟氣與水反應離子方程式是什麼謝謝！！！！！！

氟氣與水反應方程式：2F₂+ 2H₂O = 4HF+ O₂ ，沒有離子方程式。

氟氣，化學式F₂，淡黃色，氟氣化學性質十分活潑，具有很強的氧化性。除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。

工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，鹵化氟的原料，冷凍劑，等離子蝕刻等。

(9)氟氣用什麼儀器盛裝擴展閱讀：

1、氟氣可以用於制備氫氟酸（HF：2H₂O+2F₂=4HF+O₂），氫氟酸在鋁和鈾的提純、蝕刻玻璃、半導體工業中除去硅表面的氧化物，多種含氟有機物的合成等方面都起著重要作用。氟氣還可用於制備氟化鈉，氟化鈉可作為木材防腐劑、農業殺蟲劑、釀造業殺菌劑、醫葯防腐劑、焊接助焊劑、鹼性鋅酸鹽鍍鋅添加劑等。

2、利用氟氣和塑膠的反應可以制備含氟塑膠，含氟塑膠具有耐高溫、耐油、耐高真空及耐酸鹼、耐多種化學葯品的特點，已應用於現代航空、導彈、火箭、宇宙航行、艦艇、原子能等尖端技術及汽車、造船、化學、石油、電訊、儀器、機械等工業領域。

3、通過氟從鈾礦中提取鈾235，因為鈾和氟的化合物很易揮發，用分餾法可以把它和其它雜質分開，得到十分純凈的鈾235。鈾235是製造原子彈的原料。在鈾的所有化合物中，只有氟化物具有很好的揮發性能。

4、氟氣還用於金屬的焊接和切割、電鍍、玻璃加工、葯物、農葯、離子蝕刻等。

『拾』 氫氟酸用什麼試劑瓶盛裝與二氧化硅反應用什麼反應裝置

理化性質:氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 HF-H2O。相對密度 1.15～1.18。沸點 112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。市售通常濃度:約47% 。是弱酸。氟化氫的水溶液，其溶質的質量分數可達35.35%。無色溶液，有毒。最濃時密度1.14g/cm3，沸點393.15K（120℃）。發煙霧。具弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。用HF溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全解離。

氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），反應方程式如下：

SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2SiF6(aq) + 2 H2O(l)

正因如此，它必須儲存在塑料容器中（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）。氫氟酸還是一種還原劑，如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應盡可能將空氣排盡。

實驗室用氫氟酸和二氧化硅反應用鉑金坩堝，需要具體的方法把郵箱發給上來！