盛放氯化鈉的儀器是什麼

A. 取18克NACL固體,哪個常用儀器

首先,你要從盛放氯化鈉的容器中取出氯化鈉,此時要用到葯匙.
然後要稱取,18g的質量用托盤天平即可.
固體試劑稱取時,在托盤兩側墊上相同的兩張濾紙.
因此需要用到,葯匙,托盤天平,砝碼,濾紙.

B. 可不可以認為用托盤天平稱取溶質，配用再高級的容量瓶和量取溶劑的儀器，也配不出標准溶液

你上了大學的話抄應該知道用托盤天平稱量的話也可以配標准溶液的，沒必要用分析天平，只需要用標准溶液滴定就行。
還有容量瓶只能短時間存放葯品，絕不能不能長期，時間一長還得重新配置。
希望你會滿意！

C. （1）圖1為中學化學實驗室常用的五種玻璃儀器：根據要求，選填最合適的一種儀器編號①盛放氯化鈉固體，應

（1）①固體試劑存放在廣口瓶中，盛放氯化鈉固體應選用C；
故答案為：C；
②回CCl₄萃取溴水中的答溴後，將水層與有機層分離，應選用分液漏斗，所以選用DE；
故答案為：DE；
（2）①SO₂氣體具有還原性、氧化性和漂白性，SO₂氣體使品紅溶液褪色，驗證的是漂白性；
故答案為：漂白性；
②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，和氯化鈣溶液不反應，故應選用氫氧化鈣溶液；
故答案為：B；
③二氧化硫、二氧化碳、氯氣均為大氣污染物，不能直接排到大氣中，需要收集處理，氣球即為尾氣處理裝備．
故答案為：收集尾氣．

D. 誰能給我解釋一下這道電化學題

電解NaCl溶液
陽極：2Cl- - 2e- = Cl2
陰極：2H+ + 2e- = H2，促進了H2O的電離，產生更多的OH-，所以陰極區的酚酞會變紅色

A、若a極變紅，即a是陰極，則Pt也是陰極，電極反應是還原反應，陽離子得到電子，2H+ + 2e- = H2----選項肯定錯誤

B、若b極變紅，即b是陰極，則Pt就是陽極，電極反應是氧化反應，陰離子I-與OH-相比，I-先失去電子，2I- - 2e- = I2----選項不準確，不需要先生成O2，再氧化I-，而是直接I-生成I2，遇到澱粉變藍色

C、若a極變紅，即a是陰極，則Cu是陽極，電極反應一般是，Cu - 2e- = Cu2+，但考慮到信息，確實也可能是Cu - e- = Cu+，Cu+ + I- = CuI，然後一段時間後，可能是，2I- - 2e- = I2-----選項可以正確

D、若b極變紅，即b是陰極，則Cu也是陰極，電極反應是還原反應，得到電子----選項肯定錯誤

E. 如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaCl溶液、足量的AgNO3溶液和 K2SO4溶液，電極均為石墨

（1）接通電源，經過一段時間後，測得a電極產生標准狀況下的氣體2.24L，物質的量為.1mol，c電極質量增加，則c處發生的反應為：Ag⁺+e^-=Ag，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極，f為陽極，e為陰極，d為陽極；
①乙中C電極質量增加，則c處發生的反應為：Ag⁺+e^-=Ag，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極，f為陽極，e為陰極，d為陽極，甲池是電解飽和氯化鈉溶液，電解反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O