硫酸制備所採用的儀器是什麼
A. 用18.4mol/L的濃硫酸配製1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：完成下列填空：（1）供選用的儀器有：①
| （1）配製順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶內→貼簽，一般用量筒量取（容用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻後轉移到100mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管， 故答案為：①②③④⑦； （2）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，則量取的濃硫酸的體積偏大，溶質的物質的量偏多，所配製的溶液的濃度偏大，故答案為：大； （3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可把水注入濃硫酸中； 故答案為：將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散； （4）因濃硫酸稀釋放熱，熱溶液的體積大，一旦冷卻下來體積偏小，影響溶液的濃度，所以必須冷卻至室溫才能轉移至容量瓶； 故答案為：冷卻． |
B. 實驗室用七水合硫酸亞鐵製取硫酸的所需儀器、操作步驟以及方程式、現象，還有廢料處理。急求！
實驗室來一般是用硫酸制源取七水合硫酸亞鐵晶體
高中化學關於七水硫酸亞鐵的制備
1、將5%的碳酸鈉溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數分鍾,用傾析法除去碳酸鈉溶 液,然後用水洗滌2~3次
2、向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80度之間至鐵屑耗盡。
3、趁熱過濾,結晶 。
4、結晶完畢後 濾出晶體 ，用少量冰水洗滌2~3次， 再用濾紙吸干。
C. 配製濃硫酸不需要什麼儀器
用98%的濃硫酸配製100g質量分數為20%的稀硫酸溶液，首先計算配製溶液所需濃硫酸和水的質量，再版量取濃硫酸和水，最權後進行溶解；
在這些操作中需要的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒．故用98%的濃硫酸來配製一定質量的20%的稀硫酸，不需要使用托盤天平．
故選：A．
D. 98%的濃硫酸配製100mlh2so4溶液需要什麼儀器
所需儀器有:燒杯,100mL的容量瓶,玻璃攪拌棒.實驗驗前需要清洗燒杯和容量瓶.需要提供的試劑中的濃硫酸的准確濃度,比重,如果是配成一定摩爾濃度的稀硫酸時,還要計算需要量取多少濃硫酸.
E. 配製稀硫酸需用到的主要儀器有
玻璃棒，量筒，燒杯，容量瓶，需要的時候用移液管，就這么簡單了
F. 自己用硫磺製取硫酸要什麼儀器
可以這樣反應，把硫磺燃燒，產生二氧化硫，再溶於雙氧水 建議不要製取，只是個原理而已
G. 在實驗室用98%的濃H2SO4配製250mL 8molL-1的硫酸時：（1）所需要的玻璃儀器有______（2）應將______緩緩
（1）用量筒量取濃硫酸，用燒杯稀釋濃硫酸，用玻璃棒攪拌和引流，用250mL容量瓶配製溶液，用膠頭滴管定容，所以所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒；
（2）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，並不斷攪拌，防止局部溫度過高濺出液體，故答案為：濃硫酸；水；
（3）濃硫酸稀釋過程中放熱，導致溶液溫度高於室溫，如果沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻後所配溶液的體積偏小，使配製溶液的濃度偏高，故答案為：偏高．
H. 將一定濃度的濃硫酸配置為稀硫酸所用儀器
實驗室用濃硫酸配製一定質量分數的稀硫酸的操作步驟分別是：計算、內量取（濃硫酸和水的容體積）、溶解、洗滌、轉移、定容等，
A．該儀器為量筒，量取一定體積的濃硫酸時需要用到量筒，故A錯誤；
B．該儀器為燒杯，稀釋濃硫酸時需要在燒杯中進行，則配製一定濃度的溶液時一定用到燒杯，故B錯誤；
C．該儀器為分液漏斗，分液漏斗用於分離互不相溶的液體，在配製一定濃度的溶液中不會用到，故C正確；
D．該儀器為100mL容量瓶，在配製100mL稀硫酸時會用到規格為00mL的容量瓶，故D錯誤；
故選C．
I. 配製稀硫酸時實驗所用的玻璃儀器燒杯和容量瓶外,還有什麼,將溶液轉移到
量筒,量取濃硫酸的體積
玻璃棒,攪拌,引流
膠頭滴管,定容那步用