儀器反應速度受到哪些因素影響

① 影響反應速率的主要因素有哪些

（1）反應物的濃度！
（2）溫度！
（3）氣體反應物壓強越大的濃度越大！
（4）催化劑！

② 影響儀器性能的因素有哪些

決定探測器的因素有很多。檢測原理、檢測環境（溫度、濕度、氣壓等）、檢測方式等。
我個人認為檢測原理是決定探測儀的首要因素。

③ 還有哪些因素可能影響反應的速率

影響反應速率的因素有：溫度,反應物濃度,接觸面積,催化劑,壓強等.

④ 化學反應速率受哪些因素影響

表達式：△v（A）=△c(A)/△t 單位：mol/(L·s)或/(L·min) 影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。 另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率 化學反應的計算公式: 對於下列反應: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應: v(正)≠v(逆) 影響化學反應速率的因素： 壓強： 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。 溫度： 只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因） 催化劑： 使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。 濃度： 當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。

⑤ 影響化學反應速率的因素有哪些，如何影響

濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了嘗耿佰際脂宦拌為飽力，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。
壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素
如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。
溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。
催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。

⑥ 什麼叫化學反應速度影響反應速度的因素有哪些

化學反應速度通常用單位時間內某反應物濃度的減少或某一生成物濃度的增加來表示。影響專反應速屬度的主要因素有：
(1)濃度：化學反應速度與各反應物濃度的冪次（冪次數等於化學方程式中反應物的系數）乘積成正比。
(2)溫度：實踐證明，溫度每升高10℃，
反應速度一般增大到原來速度的2～4倍。
（3）壓強：對於氣體反應來說，當溫度一定時，反應速度跟壓強成正比。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，可以認為壓強跟它們的反應速度無關。
(4)催化劑：加快或減慢化學反應速度。

⑦ 影響反應速度的主要因素是什麼

（1）神經中樞的機能狀態是影響反應速度的因素之一。休息不好、疲勞時版，反應就會遲鈍；如權機能狀態良好，且興奮性適度、精神放鬆、注意力集中，反應就快。

（2）反應速度與感受器的敏感程度有關。即感受器越敏感，接受信息就會越快。

⑧ 影響化學反應速度的因素有哪些

濃度：
如果我們將濃度增大，也就是使單位體積內分子總數增加了，由於單位體積內分子總量的增加，就造成了單位體積里邊碰撞次數增加了，也就是有效的碰撞次數增加了，因此造成化學反應速率增大，也就是說增大濃度可以增大化學反應速率。

壓強：
壓強的改變在化學當中操作起來是減小體積，當我們把一個含有氣體的化學反應的容器增大壓強的時候，也就是減小體積。當我們減小體積的時候，這時候就造成了氣體相關物質的濃度變大了，如果濃度變大了，就會造成有效碰撞在單位體積里邊次數的增加，進一步增長了化學反應速率的增大，這就是壓強影響的因素
如果在體積不變的情況下，我們充入了惰性氣體，這時候壓強變大，但是這個時候化學反應速率不變，因為惰性氣體不參與化學反應，而參與化學反應那些氣體的濃度並沒增大。

溫度：
溫度是分子動能的標志，當我們將溫度升高的時候，分子的能量就提高了。分子的能量提高，可以表現為分子運動的速度加快了。當高速運動的分子相撞的時候，那麼它們有效碰撞就要增加，真正發生化學反應的機會就增加了，最終導致化學反應速率增大。
實踐告訴我們，溫度變化對吸熱反應的影響更大一些，溫度變化對放熱反應的影響就要相對小一些。

催化劑：
正催化劑可以降低反應所需要的能量。因此化學反應當中，只有那些具有較高能量的分子，在相撞的時候才能夠有效的發生化學反應。但含有較高能量的分子在分子總數中所佔的比例非常小，如果我們要能夠使用某一種催化劑，降低化學反應所需要的能量，也就是說使更多的分子達到反應所需要的能量，這個時候有效碰撞次數就增加，進一步造成了化學反應速率的增大。
當然也有負催化劑，就是加入催化劑以後減慢了化學反應速率。

⑨ 化學反應速率常數受哪些因素影響

濃度:增大反應物的濃度可以增大反應速率，反之減小反應速率。增大濃度即增大單位體積內反應物分子數，其中活化分子數也相應增大，導致單位時間內的有效碰撞次數增多，因而速率增大。固體物質的濃度恆定，故改變固體物質用量，對反應速率無影響。固體物質對速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴散速率有關，將固體物質由塊狀變成粉末狀，則改變了固體與其它反應的接觸面積，則反應速率增大。
壓強：增大壓強可以增大反應速率，反之，可以減小反應速率。增大壓強即縮小氣體體積，相當於增大反應物的濃度，因而速率增大。壓強對只有固體和液體參加的反應無影響；恆容時，充入不反應氣體，雖總壓增加，但各反應物濃度不變，反應速率不變。
溫度：升溫可以增大反應速率，不論反應是放熱的還是吸熱，都增大速率。溫度每升高10℃，反應速率增為原來的2～4倍
。升高溫度，反應物分子的能量增加，從而增大了活化分子的百分數，使有效碰撞次數增多，反應速率增大。
催化劑：可以成千成上萬倍地增大反應速率。催化劑能降低反應所需能量，使更多的分子成為活化分子，即大大增加了反應物中活化分子的百分數，從而大大增加有效碰撞的次數，反應速率增大。未指明一般為正催化劑。對有催化劑參加的反應，要注意催化劑的活性溫度，超過溫度范圍，催化劑要失去活性。
密度,平均分子量,各組分的質量分數不影響反應速率。
此外，還有激光、紫外線等也會影響速率。