制備苯甲酸的實驗儀器是什麼

A. 制備苯甲酸的實驗,說明反應完全的現象

紫色是由過剩的高錳酸鉀所致,加入亞硫酸氫鈉可使高錳酸鉀還原為二價的無色錳鹽.也可加入亞硫酸鈉.

B. 實驗室怎樣用甲苯制備苯甲酸

三、實驗儀器與葯品

甲苯、KMnO4、1:1HCl、NaHSO3、冷凝管、圓底燒瓶、循環水真空泵、電回熱套

四、實驗步驟

1. 在500ml三頸燒瓶中答加入250ml水和5.4ml甲苯加幾粒沸石。

2. 裝上迴流冷凝管，加熱至沸騰。

3. 分批加入17g KMnO4，迴流加熱1.5-2h至迴流液中無明顯油珠為止。

4. 趁熱抽濾。（若濾液有顏色可加入NaHSO3固體至無色為止）。

5. 冷卻至室溫。給濾液滴加1:1HCl，至酸性為止。

6. 抽濾、乾燥、稱重、計算產率。

C. 關於有機化學實驗:苯甲酸的制備

• 答：1.反應溫度，甲苯與氧化劑之間的充分混合等是影響苯甲酸產量的主要因專素。

2.紫色是屬由過剩的高錳酸鉀所致，加入亞硫酸氫鈉可使高錳酸鉀還原為二價的

3.反應溫度，甲苯與氧化劑之間的充分混合等是影響苯甲酸產量的主要因素。

D. 復合催化劑氧化乙苯制備苯甲酸的原理和所要用到的葯品和儀器是什麼

http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-HGJZ200611022.htm乙苯氧化脫氫制苯乙烯催化劑：制備了二氧化碳選擇氧化乙苯(EB)制苯乙烯的催化劑。實驗結果表明,VAPO-5分子篩是一種適宜的催化劑載體,且本身已含有高分散的活性組分釩,具有較好的催化活性。VAPO-5負載Ni、Ce、Mo後催化劑的催化效果比較好,其中負載Ni的效果最好,苯乙烯收率可達38.5%;此外,添加鹼土金屬助催化劑如Mg或稀土元素La後,乙苯轉化率明顯提高,前者的苯乙烯收率高達44.1%。
http://epub.cnki.net/grid2008/detail.aspx?filename=TEST2004S1050&dbname=CJFQ2004苯乙烯綠色氧化合成苯甲酸的機理研究 ：本文報道了用GC-MS跟蹤了雙氧水氧化苯乙烯為苯甲酸的全過程,研究結果發現4種主要物質苯乙烯、1-苯基鄰二醇、羥基苯乙酮及苯甲酸含量隨反應時間的變化關系,從而提出了其主要氧化機理可能為:苯乙烯首先經過環氧化反應,水解生成1-苯基鄰二醇,然後1-苯基鄰二醇氧化為羥基苯乙酮,羥基苯乙酮最後氧化為苯甲酸。
你看看這兩篇文章行不，先制備苯乙烯，進而制備苯甲酸，

E. 為什麼制備苯甲酸乙酯的實驗儀器裝置與制備乙酸乙酯的裝置不同,而與制備正丁

這應該與酸的性質有關，以及產品酯的性質有關，比如苯甲酸常溫是固態，揮發性較小了，而回乙酸等常溫是答液態，易揮發，必須保證原料不損失，所以是用迴流裝置，苯甲酸不存在這個問題，可能裝置就不同，另外為提高產品轉化率，通常需要蒸出產物水。

乙酸乙酯反應沸點為77.6度，低於100度水浴加熱，利於加熱均勻易控溫。乙酸丁酯反應沸點為126.3度，水浴加熱無法達到此溫度，所以採用直接加熱法(空氣浴)。

(5)制備苯甲酸的實驗儀器是什麼擴展閱讀：

苯甲酸乙酯的化學性質比較穩定，在苛性鹼存在下發生水解，生成苯甲酸和乙醇。在封管中加熱至305℃，部分發生分解。在電火花下分解生成乙炔、氫、一氧化碳、二氧化碳及少量的甲烷。

在氧化釷存在下加熱至400℃，生成苯甲酸和乙烯。苯甲酸乙酯與乙醇鈉加熱到120℃比較穩定。但在160℃時分解成苯甲酸鈉和乙醚。苯甲酸乙酯與氯在200℃反應得到苯醯氯及少量乙醯氯。與溴一起加熱到170～270℃生成苯甲酸和溴乙烯。與五氯化磷在140℃反應生成氯乙烷和苯甲醯氯。

F. 苯甲酸的制備實驗中應注意的問題

採用苯甲醯氯和甲醇反應。（Pr代表苯環）
反應式如下：Pr－CO－Cl+CH3OH＝Pr-COOCH3+HCl
用鹼性催化劑回NaOH,不僅當作答催化劑，而且可以中和酯化反應生成的HCl,促進平衡右移，產率提高。

然後再水解得到苯甲酸。

投料比一般以便宜物質無水甲醇過量為原則，由於甲醇的沸點比較低，應該在密閉的接有迴流裝置（通冷水在雙螺旋冷凝管中迴流，但是不可以填塞上面的通氣口，最好將廢氣管用長的乳膠管通到室外，注意甲醇毒性極高，避免廢氣管擠壓）的三口燒瓶（一口接冷凝管，一口接苯甲醯氯滴液漏斗，另一個口注入甲醇和氫氧化鈉）中進行，燒瓶中先放入甲醇和氫氧化鈉，上面的滴液漏斗中緩慢滴下苯甲醯氯，反應溫度65度左右，用電熱套加熱。
經過3小時，加水洗滌，這樣反應生成的食鹽，催化劑氫氧化鈉，以及過量的甲醇就進入水層，用分液漏斗分液，得到苯甲酸甲酯。

G. 請問實驗室怎樣制備苯甲酸的啊急用!!!!

上面的制備方法不抄是很理想。
酯化反應一旦遇見空間位阻很大的，例如上面的苯甲酸的苯環，就不行了。
我們應該採用苯甲醯氯和甲醇反應。（Pr代表苯環）
反應式如下：Pr－CO－Cl+CH3OH＝Pr-COOCH3+HCl
用鹼性催化劑NaOH,不僅當作催化劑，而且可以中和酯化反應生成的HCl,促進平衡右移，產率提高。
投料比一般以便宜物質無水甲醇過量為原則，由於甲醇的沸點比較低，應該在密閉的接有迴流裝置（通冷水在雙螺旋冷凝管中迴流，但是不可以填塞上面的通氣口，最好將廢氣管用長的乳膠管通到室外，注意甲醇毒性極高，避免廢氣管擠壓）的三口燒瓶（一口接冷凝管，一口接苯甲醯氯滴液漏斗，另一個口注入甲醇和氫氧化鈉）中進行，燒瓶中先放入甲醇和氫氧化鈉，上面的滴液漏斗中緩慢滴下苯甲醯氯，反應溫度65度左右，用電熱套加熱。
經過3小時，加水洗滌，這樣反應生成的食鹽，催化劑氫氧化鈉，以及過量的甲醇就進入水層，用分液漏斗分液，得到具有茉莉香味的液體－－苯甲酸甲酯。

H. 苯甲酸的制備實驗屬於什麼類型的反應

氧化反應。
苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針專狀結晶。熔點122.13℃，屬沸點249℃，相對密度1.2659（15/4℃）。在100℃時迅速升華，它的蒸氣有很強的刺激性，吸入後易引起咳嗽。微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸強。它們的化學性質相似，都能形成鹽、酯、醯鹵、醯胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯環上可發生親電取代反應，主要得到間位取代產物。

I. 苯甲酸的制備屬於什麼類型的反應

苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結晶。熔點122.13℃，沸點249℃，相對密度1.2659（15/4℃）。在℃時迅速升華，它的蒸氣有很強的刺激性，吸入後易引起咳嗽。微溶於水，易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。苯甲酸是弱酸，比脂肪酸強。它們的化學性質相似，都能形成鹽、酯、醯鹵、醯胺、酸酐等，都不易被氧化。苯甲酸的苯環上可發生親電取代反應，主要得到間位取代產物。
苯甲酸是簡單的芳香族羧酸，具有芳香性，也具有羧酸的性質，因此可發生兩大類化學反應，一是苯環上的取代反應，二是羧基的反應

工業
工業上，苯甲酸與鹼反應可生成苯甲酸鹽，比如苯甲酸與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉是最常見的一種防腐劑，可用於食品工業以及其他工業。苯甲酸與其他鹼，比如氫氧化鉀，生成苯甲酸鉀。苯甲酸鈉和苯甲酸鉀等苯甲酸的鹼金屬鹽為水溶性。苯甲酸與鹼土金屬或過渡元素的金屬鹼性化合物反應生成的鹽，比如苯甲酸鈣、苯甲酸鋅、苯甲酸銅等則為油溶性。
苯甲酸與醇反應可生成酯，比如與甲醇、乙醇分別生成苯甲酸甲酯、苯甲酸乙酯等。苯甲酸與苯乙醇反應則生成苯甲酸苯乙酯。苯甲酸的酯類可與醇發生酯交換反應生成相應的酯類。苯甲酸的酯類往往具有香氣，可用於調香。

日用
苯甲酸分別與二甘醇、三甘醇、二丙二醇反應分別生成重要的常見的樹脂增塑劑二甘醇二苯甲酸酯（DEDB）、三甘醇二苯甲酸酯（TEDB）和二丙二醇二苯甲酸酯（DPGDB），廣泛用於樹脂、塗料和粘合劑的生產。