制備硫酸亞鐵銨需要什麼儀器

① 如何制備硫酸亞鐵銨

鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去鹼液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最後用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。

硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加熱，輕輕振搖。在加熱過程中應經常將錐形瓶搖盪，以加速 反應，並不時加入少量去離子水，以補充被蒸發的水分，防止 FeSO4結晶出來。待反應基本完成（直到不再產生氫氣氣泡， 約需15min）後，再加入適量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大於1。趁熱減壓過濾。用少量、熱的去離子水洗滌錐形瓶 及漏鬥上的殘渣，抽干，濾液轉至蒸發皿中。將錐形瓶中和濾 紙上的鐵屑和殘渣洗凈，收集起來用濾紙吸干後稱重，算出已 反應的鐵屑的量並計算出生成的硫酸亞鐵的理論產量。

② 硫酸亞鐵銨的制備過程

鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去鹼液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最後用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。

硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中加入15mL3mol· L-1H2SO4溶液，水浴 加熱，輕輕振搖。在加熱過程中應經常將錐形瓶搖盪，以加速 反應，並不時加入少量去離子水，以補充被蒸發的水分，防止 FeSO4結晶出來。待反應基本完成（直到不再產生氫氣氣泡， 約需15min）後，再加入適量H2SO4 (3 mol· L-1)以控制溶液的pH 值不大於1。趁熱減壓過濾。用少量、熱的去離子水洗滌錐形瓶 及漏鬥上的殘渣，抽干，濾液轉至蒸發皿中。將錐形瓶中和濾 紙上的鐵屑和殘渣洗凈，收集起來用濾紙吸干後稱重，算出已 反應的鐵屑的量並計算出生成的硫酸亞鐵的理論產量。

③ 制備硫酸亞鐵銨實驗的相關問題！！

1 哪些措施可保證使硫酸亞鐵和硫酸銨之間的物質的量相等？
在加入葯品時要計算專的

2 若要加快過濾的速度屬，可採用什麼方法
抽濾

3 硫酸亞鐵溶液在空氣中容易變質，在操作時應注意什麼？
配製FeSO4溶液時用經加熱煮沸再冷卻的蒸餾水
裝置中利用H2或其它保護氣
整個實驗操作要迅速

④ 硫酸亞鐵銨怎樣制備

二、 實驗原理

過量的鐵溶於稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亞鐵銨是一種復鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽後就比較穩定，不易被氧化，因此在定量分析中常用來配製亞鐵離子的標准溶液。
實驗中有關鹽的溶解度。
表1 有關鹽的溶解度（g/100g水）

溫 度
（NH4）2SO4
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

10℃
73．0
45．17
_

20℃
75．4
62．11
41．36

30℃
78．0
82．73
_

40℃
81．0
110．27
62．26

三、 實驗用品

試劑：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固體），KSCN（固體），鐵屑

四、 實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。

⑤ 有關硫酸亞鐵銨的制備，包括實驗原理和實驗裝置的選擇

硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.

實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。

⑥ 硫酸亞鐵銨如何制備

過量的鐵溶於稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用版，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨權（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

⑦ 硫酸亞鐵銨制備的制備方法

硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.

實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。