降溫結晶提純要什麼儀器

1. 最適合用降溫結晶的方法提純的物質

A、氧化銅和炭粉都不溶於水，不能通過結晶的方法分離這兩種物質；
B、氯化鈉溶於版水泥權沙不溶於水，可以採用過濾法分離；
C、硝酸鉀和氯化鈉都溶於水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，採用降溫結晶會大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫後不會結晶析出留在溶液中再蒸發即可結晶析出，從而分離開硝酸鉀和氯化鈉．
D、石灰石不溶於水，不能通過結晶法分離；
故答案：C．

2. 為什麼降溫結晶能提純物質

在固液界面，雜質留在液相的傾向性比留在固相高，因此雜質偏析到液相中，造成液相中的內雜質濃度比固相容大。在固液界面，固相的雜質濃度和液相的雜質濃度的比值，就是分凝系數。不同元素相對於不同的單質基體分凝系數是不一樣的。例如：基體為硅，雜質為硼，硼於硅基體的分凝系數為0.6， 而鐵於硅基體的分凝則小於0.0006, 因此通過結晶（定向凝固）的方式來去除硅中的鐵元素是很容易的，反之除硼則非常困難。

3. 什麼時候要用蒸發結晶提純和降溫結晶提純，為什麼

溶解度隨溫度變化很大的，像硝酸鉀用降溫結晶；溶解度隨溫度變化不大的，像氯化鈉用蒸發結晶。假如硝酸鉀中含氯化鈉雜質，除去氯化鈉用降溫結晶；當氯化鈉中含有硝酸鉀時用蒸發結晶的方法。也就是說，除雜選用方法為主要物質的結晶方法。

蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失（即蒸發），使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下，一定量的水（或溶劑）所能溶解的某一溶質的質量是有限的，那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出，即結晶。（較高溫度下得到晶體）

降溫結晶是指飽和溶液通過降低溶液的溫度，使溶質析出的方法。一般來說，溶液的溫度越高，一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大，那麼降低溶液的溫度，就會有溶質析出。（較低溫度下得到晶體）

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1、降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。例如冬天撈鹼，就是這個道理（利用溫度的變化）。

而蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天曬鹽。

2、如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，誰更容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降溫結晶。

3、溶解度曲線呈明顯上升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶（硝酸鉀），溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。

4、補充說明：「誰更容易達到飽和」就是說同一溫度下兩種可溶物質中，誰與其溶解度的差值的絕對值越小，那麼它就更容易達到飽和。這時它就容易析出，我們就採用它的結晶方法。

4. 能用降溫結晶法提純的物質一定不能用蒸發結晶法嗎

不一定，那要看需要提純的物質和雜物的溶解曲線
如果兩者溶解度都較高，需要提純的物回質比雜物變化的量答多，那才只能用降溫結晶法提純，像KCl（NaCl）（括弧中的是雜質）
如果雜質溶解度遠小於需要提純的物質的溶解度，那可以用蒸發結晶法

5. 降溫結晶法提純的是什麼

溶解度受溫度影響較大的物質用冷卻熱飽和溶液的方法結晶溶解度受溫度影響較小的物回質用恆溫答蒸發結晶如果是混合物的分離提純，一般是誰多用隨的結晶方法，如硝酸鉀中混有少量氯化鈉，用冷卻熱飽和溶液的方法結晶，晶體就只有硝酸鉀。如氯化鈉中混有少量硝酸鉀，用恆溫蒸發結晶，晶體就只有氯化鈉

6. 提純，什麼時候用蒸發結晶，什麼時候用降溫結晶

蒸發結晶是在濃縮，想用降溫結晶要求在高溫和低溫時的溶解度差別比較大，這樣的話直接降溫才能有效結晶出來。沒有這種特徵的，還是用蒸發結晶吧。

7. 化學降溫結晶的玻璃儀器

是做的什麼物資抄呢？結晶常規用結晶皿，如http://www.shhk.com.cn/proct_detail-1281.htm。降溫要降到什麼溫度呢。常用冷凝管、低溫循環泵、或者放入冰箱。

8. 化學，提純，什麼時候用降溫結晶什麼時候蒸發結晶

溶解度受溫度影響大的採用降溫結晶，溶解度受溫度影響不大的採用蒸發結晶。

9. 蒸發結晶和降溫結晶的原理各是什麼

蒸發結晶的原理：溶劑不斷減少→濃度升高→到達飽和濃度→析晶

降溫結晶的原理：溫內度降低→溶容解度下降→溶解度降至當前溶液濃度→析晶