為什麼金屬焊接前常用氯化銨處理

㈠ 為何氯化銨和氯化鋅溶液可作為焊接金屬中的除銹劑

飽和氯化鋅溶液即常說的"鏹水".
是與水解有關,氯化鋅是強酸弱鹼鹽,水解後呈強酸性,能除去金屬表面的銹跡

㈡ 焊接金屬時用氯化銨除鐵銹

【分析】 這個反應是氧化還原反應，根據方程式物質中Fe元素化合價的降低數和N元素化合價專的升高數相等，屬可以配平該化學方程式。化合價升高的物質作還原劑被氧化，所以 被氧化。配平化學方程式之後就可以計算出生成標准狀況下2.24L即0.1mol的氮氣時轉移的電子數目為0.6 。化學方程式中出現單質Fe和 ，由鄰位轉化規律可以知道它們可能會相互反應向中間價態 轉化。 【點評】 根據化合價的升高或降低判斷氧化劑還原劑，根據化合價升高數與降低數相等配平氧化還原反應方程式。

㈢ 廢舊鋼材在焊接前為什麼要用飽和碳酸鈉溶液處理

是為了去除鋼材表面的油污，從而提高焊接質量。

因為飽和碳酸鈉溶液是回鹼性溶液，鹼性溶液可以去除答油污。廢舊鋼材用飽和碳酸鈉溶液處理，可以去除鋼材表面油污後，焊接的時候，表面就不會有油污，從而可以焊接質量。

另外，焊接時，焊絲的選擇要根據被焊鋼材種類、焊接部件的質量要求、焊接施工條件（板厚、坡口形狀、焊接位置、焊接條件、焊後熱處理及焊接操作等待）、成本等綜合考慮。

(3)為什麼金屬焊接前常用氯化銨處理擴展閱讀：

1、碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

2、碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

侯氏制鹼法：

（1）氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應生成的碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為它的溶解度較小。經過濾得到碳酸氫鈉固體。

（2）合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其餘的碳酸氫鈉會被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循環利用。

㈣ 焊接鋼鐵時常用的焊葯為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有

4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）發生氧化反 應的 物 質是 NH4Cl，反應 中4mol的氧 化劑能得到18mol電子
（4）反 應中 被氧 化產生 了11.2L（標 准狀回答 況）的 氣體時，被還 原的 物質的 質量為80g

㈤ 為什麼金屬焊接前除銹

不除銹會影響焊接效果，焊接不牢固

㈥ 為什麼要用氯化鋅和氯化銨作焊葯

金屬來表面的氧化層對焊接金屬有源著不利影響,而焊葯中NH4Cl的作用就是消除這層氧化膜．在焊接時，焊葯中NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl．NH3中氮元素處於最低價態有還原性，與金屬氧化物發生氧化還原反應，生成N2和金屬單質，此反應可表示為：
4MO+2NH4Cl===N2+4H2O+MCl2+3M(加熱）
其中MO代表金屬活動性較小的金屬氧化物．
另外，NH4Cl分解生成的HCl可與金屬氧化物起復分解反應生成金屬氯化物．這些金屬氯化物沸點均較低，易氣化揮發或受熱分解等，如SnCl4沸點為114.1攝氏度，AlCl3,178攝氏度升華，FeCl3沸點為315攝氏度且分解等．反應方程式為：
MO+2NH4Cl===MCl2+2NH3+H2O(加熱)
所以在焊接金屬時用NH4Cl除去金屬表層的氧化物．

氯化鋅和金屬鋁組合在一起使用，原理類似。

㈦ 焊接鋼鐵時常用的焊葯為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3

（1）根據焊葯為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH₄Cl、Fe₂O₃，
則該反應得生成物為FeCl₃、N₂、Fe和X，
根據元素守恆可知X中含有H、O元素，則X為H₂O，
故答案為：H₂O；
（2）由反應物和生成物可知，
NH₄Cl+Fe₂O₃→Fe+FeCl₃+N₂↑+H₂O，
該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，
根據電子守恆可知，得電子數=失去電子數=18e^-，則
6NH₄Cl+Fe₂O₃→6Fe+FeCl₃+3N₂↑+H₂O，
再質量守恆定律可知，配平的化學反應為6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，
故答案為：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，生成3mol N₂時轉移的電子數為18mol e^-，
設阿伏伽德羅數常數為x，由轉移的電子總數為a個時，氮氣物質的量變化了bmol，
則

b

a x

＝

3mol

18mol

，
解得x=

a

6b

，
故答案為：

a

6b

；
（4）11.2L（標准狀況）的氣體，其物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，
氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關系為，3N₂～3Fe₂O₃，
則被還原的物質的質量為0.5mol×160g/mol=80g，
故答案為：80．

㈧ 焊接鐵皮時，為什麼常用氯化鋅溶液處理鐵皮表面

焊接鐵皮時，為什麼常用氯化鋅溶液處理鐵皮表面
氯化鋅溶解度很大,溶後生成一羥基二氯合鋅酸,很有效的溶解一開始就有的金屬氧化物和高溫乙炔焰生成的金屬氧化物,保護金屬表面

㈨ 焊接鐵軌所用氯化銨為什麼能出去鐵銹

第一種正確

㈩ 金屬焊接時用氯化銨溶液處理是因為氯化氨溶液具有弱酸性嗎

氯化銨對金屬和金屬氧化物有腐蝕性，因而常用於做助焊劑（焊葯）。
金屬表版面的氧化層對焊接金屬有權著不利影響,而焊葯中NH4Cl的作用就是消除這層氧化膜．
在焊接時，焊葯中NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl．NH3中氮元素處於最低價態有還原性，與金屬氧化物發生氧化還原反應，生成N2和金屬單質，此反應可表示為：
4MO+2NH4Cl===N2+4H2O+MCl2+3M(加熱）
其中MO代表金屬活動性較小的金屬氧化物．
另外，NH4Cl分解生成的HCl可與金屬氧化物起復分解反應生成金屬氯化物．這些金屬氯化物沸點均較低，易氣化揮發或受熱，
所以在焊接金屬時用NH4Cl除去金屬表層的氧化物．