用作通讯设备的金属有什么性质
① 金属有什么性质
物理性质方面：金属有金属光泽、不透明、容易传热、导电，可以被拉成细丝、展成薄片、塑成各种形状。不少金属（游离态及其化合态）在火焰上灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，根据这种颜色可以判定某种金属或金属离子的存在。如钠呈黄色、钾呈浅紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）、钙呈砖红色、铜呈绿色。金属也具有各自不同的密度、熔点、硬度等。如密度最小的锂Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔点最低的汞Hg
为-38.87℃、而钨的熔点高达3370℃。
化学性质方面：金属跟氧化合时，生成金属氧化物。活泼金属（如钾K、钙Ca、钠Na）跟活泼非金属（如氟F、氧O、氯Cl
等）化合时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子夺得电子变成阴离子，阴阳离子通过静电的相互作用形成离子化合物。如NaCl、MgO
等。金属跟酸、盐溶液的置换反应遵循金属活动性顺序。即位于金属活动性顺序氢以前的金属跟盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置换反应，产生氢气。反应中金属原子失去电子变成阳离子，酸中氢离子H+夺得电子变成氢原子，氢原子结合成H2
放出。金属跟盐溶液发生的置换反应中，位于金属活动性顺序前面的金属能够把后面的金属从它的盐溶液里置换出来。反应中前面金属的原子失去电子，变成阳离子，后面金属的离子夺得电子，变成原子，若干个原子聚集成金属而析出。
② 的各种金属制品，主要利用了金属的什么物理性质
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课题1 金属材料
【基础演练】
1．下列关于合金的叙述正确的是( )
A.合金一定是金属单质而不是化合物
B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料
D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
2．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（ ）
A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜
3．下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．食物腐败
C．铜丝弯曲 D．白磷自燃
4.工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535
沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750
A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金
C.Al—Na合金 D.Cu—Na合金
5．下列说法正确的是（ ）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
6.从右栏的选项中选择适当项目（写序号）填入左边各小题的空格中
⑴ 青铜 a.不易生锈的铁合金
⑵ 不锈钢 b.会生锈
⑶ 硬铝 c.人类最早使用的合金
⑷ 铁 d.质轻、强度高
7.下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？
（1）不锈钢炊具
（2）自行车车架
（3）铜质导线
（4）铝合金门窗
8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“镏金”（即将非常薄的金箔，利用物理方法贴在被饰物体的表面）工艺制作的，你知道这项技术是利用了金的哪些性质吗？
课题2 金属的化学性质
【基础演练】
铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。与这个先后顺序有关的是（ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）
A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁
4．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲
5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4
6．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应 ，说明 。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是 。
7．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。
8．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强；
b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（ ）
A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象 D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
结 论 原假设中不正确 （填“a”或“b”或“ab”，
理由 ；
三种金属的活动顺序为 〉 〉
9．为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量g 25 25 50
所用稀硫酸的质量g 120 160 100
生成氢气的质量g 0.4 0.4 0.4
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（2）计算黄铜中锌的质量分数。
课题3 金属资源的利用和防护
【基础演练】
1．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是（ ）
A．表面涂油 B．任其风吹两淋
C．表面喷漆 D．表面保持干燥
2.下列铁制品在使用和保存时的注意事项不正确的是 ( )
A.避免铁制品长时间接触潮湿空气
B.应保持铁制品表面洁净干燥
C.用铁制容器盛装食醋
D.为防止机床生锈，在机床表面上涂油
3．铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）
A．较小的密度 B．较大的硬度
C．良好的导电性 D．较好的延展性
4．下列金属的用途与性质不相应的是（ ）
A．用铜做电线是由于其导电性良好
B．用钨做灯丝是因为其熔点高
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化
D．用金做饰物是因为金的密度大
5．下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，其中不能防止铁制品生锈的是（ ）
A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
6.将铁矿石冶炼成铁的过程是一个比较复杂的过程，工业上高炉炼铁的原理是_________________，所发生的反应可用化学方程式表示为_____________________________。
7．炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。
8．请用合理方法除去下列物质中含有的杂质 。(用化学方法除杂质的要写出化学方程式)
（1）铜屑中含有少量铁屑(两种方法)
方法一：_________________：方法二：_______________________。
（2）铁屑中含有氧化铁________________________________________；
（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；
（4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞____________________________。
9．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。 铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是__________________；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。
单元测试题
一、选择题
下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
A. 生铁、不锈钢都是纯铁
B. 铜在潮湿的空气中也不会生锈
C. 钢铁制品表面涂油是为了更加美观
D. 铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造
2.一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn C．Fe D．Cu
3．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。下列关于铁画生锈与保护的叙述不正确的是（ ）
A．表面涂漆以防止生锈 B．放置在干燥的环境中
C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．生锈时生成四氧化三铁
4．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是( )
5.下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是( )
A．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈
B. 从某种意义上来说，垃圾也是资源，应分类回收处理
C．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好
D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救
6．有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ）
A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热
C．用磁铁吸引加以区别 D．分别通入一氧化碳后加热
7. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是（ ）
A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3
C．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4
8.在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。通过分析，判断以下结论正确的是( )
A．滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁
B．滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁
C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜
D．滤液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和H2SO4
9. 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）
A．用足量CO还原Fe2O3后留下的固体物质
B．用足量H2还原CuO后留下的红色物质
C．盛石灰水后留下的白色固体
D．硫酸铁溶液与烧碱溶液反应后留下的红褐色固体
10. 把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )
A.锌和铁 B.锌和镁
C.锌和铜 D.锌和铝
二、填空与简答题
11．在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ，通过改变 来控制化学反应。
12．如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同） 。
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放 入B中，过一会，弹簧秤的读数将 。
13．下表是某种常见固态金属的部分性质：
颜色 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性
银白色 较软 2.7g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。据上述信息回答以下问题：
⑴试推断该金属可能的一种用途__________________________。
⑵该金属的活动性比铜_________ (填“强”或“弱”)
⑶请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的猜想 验证方法 现 象 结 论
14．加快辽宁钢铁工业的发展对振兴东北老工业基地十分重要。生铁是通过冶炼铁矿石得到的。
（1）以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为例，写出生铁冶炼主要原理的化学方程式
（2）生铁和钢性能有差别．其主要原因是 。
三、实验与探究题
15．让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。
小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现 ，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有 气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用 来检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出的结论是：（1）生铁中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸 反应（填“能”或“不能”）。
四、计算题
16．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量(g) 10 10 20
取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12
计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。
⑵可制得硫酸亚铁的质量。
⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。
③ 金属的主要性质有哪些
一般来说:
第一,金属都具有特殊的
金属光泽
,大部分是灰白色的,而非金属则各式各回样,颜色复杂;
第二答,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;
第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅,壶等都是用金属来做的;
第四,大部分金属都可以打成薄片或者
抽成
细丝,如
锡箔
,
铜丝
等,而固体非金属通常很脆.
当然,上面所讲的只是"一般来说",没有截然的界限.实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质.例如
石墨
的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电.而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质.
但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻
温度系数
,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数。
④ 金属的主要性质有哪些
一般来说:
第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各版样,颜色复杂;
第二,除了汞在常权温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;
第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅,壶等都是用金属来做的;
第四,大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝,如锡箔,铜丝等,而固体非金属通常很脆.
当然,上面所讲的只是"一般来说",没有截然的界限.实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质.例如石墨的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电.而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质.
但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数.
⑤ 日常生活中的金属材料有那些，利用他们作材料，运用了它的什么性质
用铜的导电性做电线，用铝的不易氧化性（主要是它表面常有一层致密的氧化膜包着）做自行车钢圈。镁粉可以利用自身燃烧时放出的耀眼光芒来作为拍摄时的镁光灯。
⑥ 常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质（1）用铁锅炒菜：______；（2）将铝拉成丝做电线：______；
（1）用抄铁锅炒菜利用了铁的良好的导热性；
（2）将铝拉成丝作电线利用了铝的延展性好、导电性好；
（3）用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大；
（4）用黄金做项链利用了金的化学性质稳定，有金属光泽，美观大方；
（5）用钛合金制造人造骨是利用了钛合金的抗腐蚀性能好；
（6）用钨丝作灯丝利用了钨的熔点高．
故答案为：（1）导热性好；
（2）延展性、导电性好；
（3）硬度大；
（4）有金属光泽且化学性质不活泼；
（5）抗腐蚀性能好；
（6）熔点高．
⑦ 金属在的性质是具有什么
一般来说:
第一,金属都具有特殊的金属光泽,大部分是灰白色的,而非金属则各式各样,颜色专复杂;
第二属,除了汞在常温下是液体以外,其他金属一般都是固体,而且都比较重,难熔,而非金属有很多在常温下是气体或液体;
第三,金属大都善于导电传热,非金属往往不善于导电传热,所以,很多电器和锅,壶等都是用金属来做的;
第四,大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝,如锡箔,铜丝等,而固体非金属通常很脆.
当然,上面所讲的只是"一般来说",没有截然的界限.实际上,有不少非金属很像金属,又有些金属却具有非金属的性质.例如石墨的化学成份是碳,不是金属,但它却与金属一样,具有灰色的金属光泽,善于传热导电.而锑呢,它虽然是金属,却非常脆,又不易传热导电,具有非金属的某些性质.
但金属与非金属的根本区别是金属的电阻随着温度的升高而增大,即金属具有正的电阻温度系数,而非金属的电阻却随着温度的升高而降低,即具有负的温度系数.
⑧ 金属有哪些用途
这问题涉来及太广了，金属也有自很多很多，现实中多是合金用的比较多。常见金属及用途有以下几种：
1。银用做银币、电子设备、牙医使用的充填剂；
2。金用做饰物、金币；
3。铝用做电缆、铝罐、铝窗；
4。铜用做电线、乐器、水管；
5。铁用做铁路、船、铁桥、栏杆；
6。锌用做镀在铁的表面，使铁不易生锈；
7。锡用做镀在软钢上，防止软钢与氧气和人接触。减慢钢的生锈速度。
⑨ 为什么手机里面要用金属包括其他的通讯设备， 有可能用非金属材料代替吗
导电，
金属导电性能较好，如果有非金属材料可以完美导电，那么就可以完全使用非金属材料了
⑩ 用于通信设备的金属具有什么性质
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．
故答案选：C．