盐酸滴定液标定时会用到哪些仪器和试剂

㈠ 盐酸滴定液标定

第一次滴定的过量了，滴至溶液由绿色变为灰色即可，否则很容易过量，第二次滴定一般滴3-5滴即可。

㈡ 盐酸标准滴定溶液常用什么基准试剂标定

盐酸标准滴定溶液的配制与标定
盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的
1．学习减量法称取基准物的方法.
2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法.
3．熟练滴定操作和滴定终点的判断.
二、原理
市售盐酸试剂密度为1.19g/mL,含量约37%,其浓度约为12mol/L.浓盐酸易挥发,不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液.因此,常将浓盐酸稀释成所需近似浓度,然后用基准物质进行标定.（考虑到浓HCl的挥发性,应适当多取一点.）
标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3,反应为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
以甲基橙作指示剂,用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时,终点由绿色变为暗红色.
三、试剂
1．HCl（密度1.19g/mL）.
2．无水碳酸钠（基准物）.在270~300℃烘至质量恒定,密封保存在干燥器中.
3．甲基橙指示液（1g/L）.1g甲基橙溶于100mL水中.
4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合.
四、实验内容
1．0.1 mol/L HCl溶液的配制
用量杯量取9mL浓盐酸,倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中,加水稀释至1000mL,摇匀,待标定.
2．标定
⑴用甲基橙指示液指示终点
以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0.15~0.2克(称准至0.0002克)置于250mL锥形瓶中,加25mL水溶解,再加甲基橙指示液1~2滴,用欲标定的0.1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定,直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点.读数并记录,平行测定三次,同时作空白.
⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法)
准确称取基准物无水Na2CO30.15~0.2克,溶于50mL水中,加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液,用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色,读数并记录,平行测定三次,同时作空白.
五、计算公式
式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度,mol/L；
V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL；
V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积,mL；
m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量,g ；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量,g /mol.
六、数据记录
1
2
3
称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g
称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/g
m(Na2CO3)/g
V（HCl）/ mL
V（空白）/ mL
c（HCl）/mol/L
HCl溶液平均浓度/mol/L
相对平均偏差
七、注意事项
用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐.因此,在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸,并摇动以赶出CO2 ,冷却后再继续滴定.

㈢ 盐酸标准溶液的标定方法

题目不完整，没数据提示。
不过
，用硼砂溶液来标定盐酸的浓度时，内
只需要很准确的
硼砂的容质量。
1.水的体积
没必要很准确的。计算时只用硼砂质量。
3，锥形瓶没必要干燥，反正都是装溶液的，用于滴定的锥形瓶，
只要用蒸馏水洗干净就好，从来没谁去干燥它

㈣ 关于标定滴定液的基准物质

标定酸滴定液用无水碳酸钠，碱用邻苯二甲酸氢钾。为什么标定高氯酸滴定液的基准物质用
邻苯二甲酸氢钾

㈤ 标定盐酸溶液的常用基准物是哪些

1、采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；

2、采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；

3、需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。

(5)盐酸滴定液标定时会用到哪些仪器和试剂扩展阅读：

配制与标定

原理

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

试剂

1.浓盐酸（密度1.19）

2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

步骤

1．0.1mol/L HCl溶液的配制

用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。

2．盐酸溶液浓度的标定

用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

参考资料来源：

网络-盐酸

网络-盐酸标准溶液

㈥ 求盐酸滴定法和标定氢氧化钠需要那些器材啊~~越详细越好~

酸式滴定管
锥形瓶是滴定时候用的
其他的就不知道你需要什么了
如果需要称量就是托盘天平
体积就是量筒
配置溶液需要容量瓶
氢氧化钠溶解需要烧杯
还有指示剂
带胶头滴管的试剂瓶

㈦ 跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告

实验五 盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂
仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶
试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容
（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：
量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。 （二）盐酸标准溶液的标定：
准确称取0.19~0.21克 于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)
五、数据记录与处理
1.数据记录
Ⅰ Ⅱ Ⅲ

无水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005

HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20

HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00

VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1

CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020

CHCl平均(mol.l-1) 0.1015

相对平均偏差

极差（Xmax-Xmin）

极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。

2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：

式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；
m——无水碳酸钠之质量，g
V——盐酸溶液之用量，mL
V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL
M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),
六、注意事项
1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。