灼烧杂质需要什么仪器
❶ 焰色反应前，灼烧铂丝为什么能灼烧到无色，杂质离子不是还存在吗还有，为什么要用盐酸洗涤说详细点，
焰色反应并不是燃烧金属，而是电子的跃迁，而铂的化学性质稳定，所以几乎不会发生焰色反应，才显示为无色，而盐酸的作用就是为了去除杂质离子
❷ 取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质）．放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后．放置冷
（1）由于碳酸钙高温能分解生成了氧化钙、氧化钙能与水反应生成氢版氧化钙，碳酸钙不权溶于水，所以，提出假设：残留固体可能组成为，CaO或CaO和CaCO3；
（2）根据实验的探究步骤可知实验探究采取的实验方法为：取一支试管装少量残留固体，滴加稀盐酸则说明固体中含有碳酸钙；再取少量灼烧后的固体于烧杯中，加水溶解，静置，在上层清液中滴加无色酚酞若溶液变为红色，则说明固体中含有氧化钙．
故答为：（1）氧化钙与碳酸钙的混合物
（2）
| 取少量灼烧后的固体于试管中，滴加稀盐酸 | 固体表面有气泡放出 | 固体中有碳酸钙 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
| 再取少量灼烧后的固体于烧杯中，加足量的水溶解， 静置，在上层清液中滴加无色酚酞 | 酚酞试液变红色 | 固体中有氧化钙 CaO+H2O═Ca（OH）2 |
❸ 水面漂浮的杂质中含有什么杂质,我们将其灼烧后会闻到一股焦臭味
顺便漂浮的一些杂质，他还懂得一些杂质对后面的燃烧有一种小伙儿。
❹ 某同学取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质参加反应），放在酒精喷灯火焰上灼烧一
根据实验的探究步骤可知实验探究采取的实验方法为：把样品先放入水中进行反应并用酚酞检验产物来检验氧化钙，然后再把残留固体与盐酸反应检验碳酸钙；根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙同时放出大量热，生成的氢氧化钙能使酚酞变红，估计实验现象并判断实验结果；再根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，由明确的实验现象推断实验结果；
故答案为：
| 残留固体的成分 | 探究步骤 | 可能观察到的现象 | 结论及化学反应方程式 |
| 杯壁发烫，滤液变红 | 有氧化钙 | ||
| CaO+H2O═Ca（OH）2 | |||
| 现象：固体开始溶解并有气泡产生 | 有碳酸钙 | ||
| CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
❺ 焰色反应中为什么将铂丝灼烧至无色就可以排除杂质的干扰
因为铂丝在用过以后，上面会残留一些遗留的物质，如果不灼烧至无色，会影响被检测物质的焰色，因此要灼烧至无色。
杂质在灼烧过程中被消耗氧化，不存在了，自然就消失了
祝你学习进步
❻ 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为： （1）杂铜
| （1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹内持坩埚，加热后放在石棉网上冷却容， 故答案为：C、E、B； （2）铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，在灼烧过程中部分氧化铜被还原或者灼烧不充分铜未被完全氧化均会导致杂铜经灼烧后得到的产物含有少量铜，故答案为：B； （3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，故答案为：蒸发；过滤； （4）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体， 故答案为：减少污染空气的气体二氧化硫产生；制备相同量的胆矾所需要的硫酸量少． |
❼ 为什么除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3固体杂质用坩埚灼烧
HCO3水解后为H2CO3和OH根离子,这时高温后H2CO3分解成水和碳酸,灼烧后成为碳酸钠
❽ 取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷
由于碳酸钙高温能分抄解生成了氧化钙、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，所以，提出假设：残留固体可能组成为，CaO或CaO和CaCO3；故答案为：CaO和CaCO3；
【实验过程】
①若残留固体中含有氧化钙，氧化钙溶于水时会与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；向氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞试液，溶液会由无色变成红色．由于滴入无色酚酞试液后溶液确实由无色变成了红色，因此可以确定残留固体中含有氧化钙．
②若残留固体中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应时会有气泡产生．若实验中看到有气泡产生，说明残留固体中含有碳酸钙，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若实验中没有看到气泡产生，说明残留固体中不含碳酸钙．
故答案为：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 步骤① | 酚酞试液 | 溶液会由无色变成红色 | 残留固体中含有氧化钙 |
| 步骤② | 稀盐酸 | 看到有气泡产生 | 残留固体中含有碳酸钙 |
| 没有看到气泡产生 | 残留固体中不含碳酸钙 | ||
❾ 取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质）．放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后．放置冷
由于碳酸钙高温能分解生成了氧化钙、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳专酸钙不溶于水，所以，提出属假设：残留固体可能组成为，CaO或CaO和CaCO3，根据实验的探究步骤可知实验探究采取的实验方法为：取一支试管装少量残留固体，加足置的水，振荡．若残留固体全部溶解，残留固体只有氧化钙；若有不溶物，残留固体由氧化钙和碳酸钙组成．
故答为：（1）；（2）
| 步骤和方法 | 现象 | 结论 |
| 取一支试管装少量残留固体，加足置的水，振荡． | 若残留固体全部溶解 若有不溶物 | 残留固体只有氧化钙； 残留固体由氧化钙和碳酸钙组成． |
❿ 关于亚铁氰化钾灼烧后生成物中的杂质如何去除问题。
你好，
加热后得到的应该是C、Fe、氮气和KCN吧。
铁可以用磁铁吸走，KCN可溶于水。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！