牛奶中钙含量的测定用什么仪器
A. 石灰钙的化验仪器哪里有
有效氧化钙的测定有如下两种方法：
蔗糖法
原理
氧化钙在水中的溶解度很小,20℃时溶解度为1.29g/?加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙,再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量,反应如下：
C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11?CaO?2H2O
C12H22O22O11?CaO?2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O
试剂
蔗糖：化学纯.
酸：).5N标准溶液.
酚指示剂.
操作
迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样,置於250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中,加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒,再加入新煮沸而已冷的蒸馏水40ml.塞紧瓶塞.摇动15min,以酚为指示剂,用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失,并在30s内不再现红色为止.
?计算
按下式计算有效氧化钙的含量：
NV×0.028
CaO（％）＝──── ×100
W
式中：N──?酸标准溶液的当量浓度；
V──滴定时所耗用的?酸标准液的量（ml）；
W──试样量（g）；
0.028──与1ml1N?酸相当的氧化钙的量（g）.
注意事项
测定时,不应使氧化钙生成碳酸钙,所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水,以免氧化钙溶於水後生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙,使消耗的?酸标准溶液量偏低.再者,因蔗糖只与氧化钙作用,而不与碳酸钙作用,所以称量试样要迅束,否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙,导致结果偏低.
酸量法
原理
有效氧化钙溶於水後生成氢氧化钙,可用酸滴定氢氧化钙,从而测出有氧化钙的含量.反应如下：
CaO＋H2O─→Ca（OH）2
Ca（OH）2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O
试剂
0.1N?酸标准溶液.
酚指示剂.
测定方法
准确称取研磨细的试样1g左右,置於烧杯内,加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml,搅匀後全部转移至1000ml的容量瓶中,将瓶加塞不时摇动,约20min後冷,再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度.混匀,过滤（过滤要迅速）.弃去最初100ml滤液,吸取50ml入锥形瓶中,以酚为指示剂,用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点.
计算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝────────×100
W×50
试中各项意义同蔗糖法.
注意事项
所使用的蒸馏水必须重新煮沸过.
过滤要迅速,以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙,而使结果偏低.
B. 超市里仪器一夹就能测钙含量的仪器是什么
那根本是骗人的。测量钙要去正规医院做测量骨密度的检查才行。
C. 如何利用最先进的仪器进行蔬菜样品中磷、钾、钙、镁、铁、锰、铜、锌、硼的联合测定（HNO3-HClO4法）
答：蔬菜样品中的微量元素测定可采用干灰化或湿灰化法进行待测液的制备。干灰化法是在500～550℃下灰化蔬菜样品4～5小时，灰分用酸溶解后待测，需要高温电炉。而湿灰化法则利用HNO3-HClO4、H2SO4-HClO4、HNO3-H2SO4-HClO4等将样品分解。制得的待测液中可同时测定磷、钾、钙、镁、铁、锰、铜、锌、硼等元素的含量。
方法原理：利用HNO3-HClO4混合酸分解蔬菜样品，制备的待测液可同时进行多种元素的测定如P、K、Ca、Mg、Na、Fe、Mn、Cu、Zn、B等。
主要仪器：
（1）消煮炉
（2）100毫升消煮管（带刻度，可定容至20.0毫升或50.0毫升）
（3）原子吸收分光光度计（AAS）
（4）电感耦合等离子体发射光谱仪（ICP-AES）
试剂配制：
HNO3-HClO4混合酸（8∶2）：量取800毫升浓HNO3（优级纯）于烧杯中，加入200毫升 HClO4溶液（优级纯），边加边搅拌，混匀后备用。
测定步骤［注释1］：
称取烘干蔬菜样品0.2000克于带刻度25毫升或50毫升消煮管中，加浓HNO3-HClO4混合酸（8∶2）5毫升，放置数小时或过夜，然后放在消煮炉上慢慢升温加热至120℃，保持2小时。这时溶液呈白色透明状，约有1毫升时取下（且勿蒸干），冷却后加入5毫升20%的HCl，摇匀，再加热至80℃，保持30分钟。再加入10毫升去离子水，80℃保持30分钟，冷却后直接在消煮管中定容至20.0毫升或50.0毫升，摇匀后过滤，滤液待测［注释2］，同时做空白测定。
待测液中钙、镁、铁、锰、铜、锌可采用原子吸收分光光度计（AAS法）测定。如使用电感耦合等离子体发射光谱仪（ICP-AES）测定，则可以同时测定磷、钾、钙、镁、铁、锰、铜、锌、硼和硫及重金属元素的含量［注释3］。
各元素标准溶液的配制参见本章相关内容，可以配制成5%（或2%）的HCl或5%HNO3溶液。
结果计算：
ω＝ρ×V×f/m
式中：ω——蔬菜样品各养分的质量分数（毫克/千克）；
ρ——待测液中各养分的浓度（毫克/升）；
f——待测液定容体积（毫升）；
m——蔬菜样品质量（克）。
注释：
［1］测定微量元素用的器皿需用稀酸（5%～10%）HCl或HNO3溶液浸泡过夜，洗净后备用，以防止被污染的可能性。
［2］滤液应清亮，此方法得到的滤液较少，最好与电感耦合等离子体发射光谱仪联用。
［3］采用AAS法定量时，可根据需要将待测液稀释一定倍数后分别测定。如使用ICP-AES法，则不需要稀释，可直接用制得的待测液测定，在此溶液中还可同时测定钠、硫和铅、镍、铬、镉等重金属元素。
D. 石膏里的硫酸钙含量是怎样用仪器或是实验检测出来
将石膏取一份用定量的稀盐酸溶解,然后加氢氧化钡产生沉淀,将沉淀物蒸干测出质量,然后按照化学方程式就能解出一份石膏中的硫酸钙的含量
E. 钙，镁离子的测定，用什么仪器测定 icp
我处有钙镁离子总含量快速测试剂,如果要相关仪器测试,我这都有只是价格贵一点,因为仪器测试是与设备形成自动控制,不知你要什么规格的…。一杰华粼
F. 检验重质碳酸钙中钙铁及酸碱度需要哪些仪器
钙铁硫元素测量仪就可以，物理分析方法，具有分析速度快、精度高、分回析范围宽度大，重复性好，人答为误差小、操作工劳动强度低、无污染等特点，不需要任何化学试剂，符合环保、节能。同时符合国标（GB/T176-2008）水泥化学分析方法及（JC/T1085-2008）水泥用X射线荧光分析仪标准要求
碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。轻质碳酸钙(Light Calcium Carbonate) 又称沉淀碳酸钙( Precipitated Calcium Carbonate，简称PCC) ,是用化学加工方法制得的。由于它的沉降体积(2.4-2.8mL/g)比用机械方法生产的重质
G. 任务钨精矿中钙的测定
——火焰原子吸收光谱法
任务描述
钨精矿中有害杂质按其等级不同所允许的含量并不同。根据标准要求，钨精矿分析除三氧化钨外，有害杂质为硫、磷、砷、钼、钙、锰、铜、锡、二氧化硅。钨精矿中钙含量的高低对仲钨酸铵（APT）生产工艺影响较大，因此需要准确测量钨精矿中钙的含量。钙的检测方法主要有EDTA容量法、AAS、ICP-AES。EDTA容量法主要用于钙含量大于4% 的测定，该法流程较长；ICP-AES法线性范围宽，快速，准确，但仪器昂贵，运行成本也较高；AAS对含量小于4% 的钙的测定具有准确、快速、成本低等优点，因此广泛应用于钨精矿中钙的测定。本任务旨通过实际操作训练，学会原子吸收光谱法测定钨精矿中的钙含量；能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。
任务实施
一、试剂和仪器准备
（1）盐酸AR（ρ＝1.19g/mL）。
（2）硝酸GR（ρ＝1.42g/mL）。
（3）高氯酸GR（ρ＝1.67g/mL）。
（4）氯化锶溶液（15%）：称取 75g 氯化锶（SrCl2·6H2O）溶于水中并稀释至500mL，摇匀。
（5）氧化镧溶液（5%）：称取25g纯氧化镧（99.99% 以上），置于250mL烧杯中，加入100mL盐酸（1 ＋1），加热溶解完全，冷却，移入500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
（6）二氧化锰（1.6%）：称取1.6g纯二氧化锰（99.99% 以上），置于250mL烧杯中，加入10mL盐酸，加热溶解完全，蒸发至体积约为5mL，冷却，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
（7）铁溶液（1%）：称取1.0g 纯铁（99.99% 以上），置于250mL 烧杯中，加入10mL盐酸，加热溶解完全，稍冷，加入3mL高氯酸，继续加热至冒浓白烟，冷却，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
（8）钙标准溶液：称取0.2497g纯碳酸钙（99.99% 以上），置于250mL烧杯中，盖上表面皿，加入15mL盐酸（1 ＋3 ），微热溶解完全，冷却，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1mL含100μg钙，贮存于塑料瓶中。
移取0.00mL、1.50mL、3.00mL、6.00mL、9.00mL、12.00mL钙标准溶液，分别置于一组100mL容量瓶中，各加入2.0mL高氯酸，8.0mL氯化锶溶液，4.0mL氧化镧溶液，4.0mL二氧化锰溶液，4.0mL铁溶液，用水稀释至刻度，混匀，此标准工作溶液每毫升含钙分别为0、1.5μg、3.0μg、6.0μg、9.0μg、12.0μg。
（9）原子吸收分光光度计算，钙空心阴极灯。
二、分析步骤
称取0.1000～0.2000g样品于300mL烧杯中，加入50mL盐酸（ρ＝1.19g/cm3）置于沸水浴上加热分解50min，取下，稍冷，加入15mL硝酸（ρ＝1.42g/cm3），4mL高氯酸，加热直至冒浓厚白烟，溶液体积约为2mL（但勿蒸干），取下冷却，用水吹洗表面皿和烧杯壁，加入水至溶液体积约为30mL，煮沸使可溶性盐类溶解，加入8mL 氯化锶溶液、4mL氧化镧溶液，冷却后，移入100mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。澄清后，在空气-乙炔火焰原子吸收分光光度计波长422.7 nm处，与标准系列同时，以二次水调零测量溶液吸光度。随同试样做空白试验。
三、分析结果的计算
按下式计算钙的百分含量：
岩石矿物分析
式中：w（Ca）为钙的质量分数，%；ρ为自工作曲线上查得试液中钙浓度，μg/mL；ρ0为自工作曲线上查得空白溶液中钙浓度，μg/mL；V为试样溶液的体积，mL；m为称取试样质量，g。
四、质量表格的填写
任务完成后，填写附录一质量表格3、4、7。
任务分析
一、方法原理
试样用盐酸、硝酸和高氯酸加热溶解至冒浓白烟以消除硫的干扰，并在适宜浓度的高氯酸介质中，以氯化锶和氧化镧消除铝、磷、硅、钛、硫酸根及部分铁、锰等杂质的干扰，于原子吸收光谱仪波长422.7 nm处，以空气—乙炔火焰测量钙的吸光度。
二、方法优点
原子吸收光谱法测定钨精矿中的钙具有快速、准确、成本低等优点，非常适合工矿企业的日常分析。
三、主要干扰及其消除
（1）钨基体干扰：钨基体对钙的测定信号有抑制作用，导致结果偏低。本方法采用钨酸沉淀将钨过滤除去。
（2）磷酸根的干扰：磷酸根和钙可以形成非常稳定的化合物，空气-乙炔火焰的温度不足以使它原子化。消除办法：加入含镧离子的溶液，镧离子可以和磷酸根形成更稳定的化合物，从而将钙释放出来。
（3）铝等阳离子的干扰：铝和钙可以形成化合物Ca（AlO2）2，该化合物熔点高，难以原子化。消除办法：加入含锶的溶液后，锶可以与铝形成更稳定的化合物，从而将钙释放出来。
四、影响原子吸收测量结果准确度的因素
原子吸收光谱分析是一种相对测量技术，影响其测量结果的准确度有许多因素，我们可以把这些因素概括成四大方面：标准溶液的准确性与校准方程的合理性、仪器的稳定性、样品与标准的匹配程度以及背景校正误差带来的影响（如果有背景的话）。表3 -9对这些因素进行了汇总。
表3-9 影响原子吸收测量结果准确度的因素
五、改善原子吸收光谱分析测定准确度的途径
1.确保工作标准的准确、可靠
工作标准的准确首先是储备液的准确。如果储备液是从标准制备单位买来的，一般可靠性通常是有保证的。如果储备液是由自己实验室用固体物质临时配制而成，则应该用尚未开瓶使用过的，确认准确可靠的同样浓度的储备液进行灵敏度对比测定。
工作标准的存放时间应按相应规定进行。对于一些特别容易受污染的元素如Na、K、Pb、Al、Ca、Mg、Si、Sn等必须保证容器、无机酸和水以及操作环境的干净。储备标准溶液的可靠性在于正确的储存方法和使用。另外要注意的是，最好避免直接将移液管插入储备液中。储备标准溶液初始的准确性应通过与将要用完的已知可靠的同浓度的标准溶液或更高级别的标准物质的比较来确认。
2.最大限度减小校准误差
要得到准确度较高的测量结果，最好选择线性校准方式。对于一个具体的分析任务，为了保证分析准确度应考虑以下几点：
（1）最好在吸光度信号与浓度关系的线性范围内，避免在灵敏度很小的区间进行测定；
（2）尽可能保证每一个样品吸光度信号在两点标准之间；
（3）如果有可能总是让样品溶液有较大的吸光度读数，这样可以减小测量数据的分辨率误差，传统上认为对于火焰法原子吸收来说，0.2～0.8 Abs是一个好的测定区间；
（4）尽量控制样品浓度在标准曲线的中间浓度位置。
3.使仪器工作在最佳状态
要消除或减小由于仪器稳定性造成的测定数据的误差就必须确保以下几点：
（1）实验室的条件完全充分地满足仪器的使用要求，包括环境温度、湿度、磁场、电源功率、气体纯度、压力、排风等，特别注意实验室在仪器使用时温度变化不大于3℃/h；
（2）仪器的重要部件如雾化原子化系统工作在最佳状况；
（3）仪器测定参数设定在最佳数值，如积分时间、乙炔流量、空气流量、燃烧头高度、试液提升量、灯电流等。
4.消除或降低样品的基体干扰
基体干扰是原子吸收光谱法的一种重要干扰，必须设法给予消除或减少。常用的方法有以下几种：
（1）合理稀释样品溶液：这是减少样品基体干扰的一个简单易行的方法，当基体被稀释到一定浓度以后，基体效应可减小到可以忽略的程度。但该法的缺点是会损失待测元素的灵敏度。
（2）基体匹配法：基体匹配法是在配制标准溶液系列时，加入与分析样溶液相同量的基体，使标准溶液系列主要成分与分析样相同或相近。但该法对基体的纯度要求较高，而且有时候基体的获得是非常困难的，特别是复杂基体样品。
（3）标准加入法：分析较高纯度样品时，基体匹配法需要有高纯基体，一般要比分析样纯度高1～2个数量级，有时难以得到高纯基体，这时可用标准加入法。
（4）化学分离法：若以上方法都不能很好地解决基体干扰问题，则可采用化学分离基体法。特别是分析高纯产品时，分离基体的同时可以富集杂质元素。
实验指南与安全提示
样品分解时，加入盐酸后要摇散试样，水浴加热时应每隔5min摇动一次烧杯，以防止样品结底。
钙属于易污染元素，因此应严格检查各种试剂的空白。
对于含钙量大于4% 的样品，应该采用EDTA容量法测定。
钙的测定在空气-乙炔火焰中常受溶液中
钢瓶应存放于通风良好、安全且避免日晒雨淋的场所，存储区温度不能超过40℃，贮存区不可放置可燃物质，严禁烟火，并远离人员进出的繁杂地区和紧急出口。
钢瓶应直立存放并适当锁紧阀出口盖，且瓶身应予固定，残量瓶、实满瓶应分开贮放，使用先进先出系统，避免贮放过期，定时记录库存量。
非使用时阀需紧闭。远离热源、发火源及不兼容物如氧化物8m以上，或者设置1.5m高、阻火速率至少0.5 h的防火墙。
使用不产生火花且接地的通风系统与电器设备，避免成为发火源。
定期检查钢瓶有无缺陷，如破损或溢漏等。保护钢瓶底部，防止接触潮湿的地面。
在适当处张贴警示标志。遵循易燃物及压缩气体的相关规定贮存与处理。
不要拖、拉、滚、踢钢瓶，应使用适当钢瓶专用手推车搬运钢瓶。禁止尝试利用瓶盖来吊升钢瓶。使用中钢瓶必须固定。
禁止粗暴或漫不经心地操作钢瓶，以防止损伤钢瓶或填充物。钢瓶跌倒会导致保险塞处泄露。钢瓶内尖锐的凹陷会扎破凹陷附近的填充物，产生空隙。自由乙炔会积聚在空隙处，并在钢瓶压力下分解。
使用逆止阀避免逆流进入钢瓶。严禁烟火，不可对瓶身任何地方加热。
当钢瓶连接到仪器时慢慢小心地打开钢瓶阀。打开瓶阀若遇到任何困难，应停止操作并通知供货商。不可用工具（如扳手、螺丝起子等）插进瓶盖两边开孔内打开瓶盖，因为这样会损坏瓶阀造成泄漏，应使用可调式环状链式扳手来打开过紧的瓶盖。乙炔钢瓶阀门不能开启得超过大约1.5圈。为了将液体溶剂的提取量减少到最小，在间断性使用中，乙炔的提取速度每小时不应超过钢瓶容积的十分之一。对于连续提取出钢瓶内的全部乙炔的情况，流速每小时不应超过钢瓶容积的五分之一。
确保使用充实乙炔的钢瓶，对于空瓶或残量瓶应有标识，以分辨钢瓶使用状况。
当钢瓶没有使用或是空瓶的时候，保持阀门关闭。为避免空气进入钢瓶内，请勿完全用尽气体，用毕请使用扭力扳手将阀出口盖锁回去。在下班或工作日结束的时候，关闭钢瓶阀门，放出调压器和仪器设备内的压力。需置备随时可用于灭火及处理泄漏的紧急应变装备。
如果乙炔钢瓶有尖锐或深的凹陷，金属被凿，或任何其他机械缺陷，用记号笔在缺陷处画个圆圈来警告供应商。除了钢瓶制造商以外，禁止任何人修理乙炔钢瓶。只能由有经验的人来处理废弃钢瓶。
操作钢瓶时，推荐使用安全眼镜、安全鞋和普通工作手套。
案例分析
最近几年，市场上出现了越来越多的成分复杂的钨精矿，这些矿已经和过去江西赣南矿山生产的钨精矿成分有较大的区别。特别是部分钨精矿中含有较高的钡，这给钨冶炼企业的生产工艺带来了很大的影响，大大影响钨的回收率。因此，广大分析工作者开始研究开发钨精矿中钡的测定方法。某实验室在用空气-乙炔火焰原子吸收光谱法测定钨精矿中的钡时，发现无论如何优化分析条件，总是达不到所要求的灵敏度。请你帮他分析一下其根本原因是什么。如果要用原子吸收光谱法测定钡的含量，有没有较好的解决办法？
拓展提高
一、钨制品分析简介
钨制品主要包括仲钨酸铵（APT）、偏钨酸铵（AMT）、蓝色氧化钨、黄色氧化钨、紫色氧化钨、钨粉、碳化钨粉、钨条等。钨制品的主要分析项目有：钾、钠、钼、磷、硫、镉、砷、硅、铝、锑、镁、铅、锰、镍、铬、铁、钴、铋、钛、锡、钙、钒、铜。钨制品的杂质分析，主要有可见分光光度法、原子吸收光谱法、直流电弧原子发射光谱法、电感耦合等离子体原子发射光谱法（ICP -AES ）、电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）。在实际应用中，可见分光光度法主要用于测定非金属元素，如磷、硫等；原子吸收光谱法用于测定钾、钠；其他元素主要采用发射光谱和质谱法测定。其具体分析方法见表3-10。
表3-10 钨制品杂质元素常用分析方法
续表
而对于钨粉、碳化钨粉、蓝色氧化物，除了上述分析项目外，还有自己特定的分析项目，现列于表3-11。
表3-11 蓝钨、钨粉、碳化钨粉特殊分析项目
二、我国钨工业分析存在的问题
钨的工业分析，在冶金分析中是属于一个难度较大的领域，专业性强，涉及的面广。也正因为如此，给钨工业分析带来了无穷的魅力。近几年，随着分析化学特别是仪器分析的飞速发展，也促进了钨工业分析的发展。但因钨工业分析本身的特点，在有些分析项目中仍存在需要进一步解决和完善的难题，主要有以下几方面。
1.钨原料中钨的测定
近几年，随着钨矿的过度开采，钨资源已经越来越匮乏。也正因为如此，市场上出现了一些成分复杂的钨矿，有些矿品位低，杂质成分复杂甚至不明，这给钨原料中钨的测定带来了非常大的困难。比如河南洛阳栾川白钨矿具有钨品位较低、钼和磷含量较高等特点，在用钨酸铵灼烧法测定其中的钨量时，最大的问题是沉淀不完全，这可能是因为磷高所致。若采用8-羟基喹啉沉淀法，则沉淀中杂质元素较高。因此该类钨矿中钨的测定方法有待进一步改进。
2.钨产品中杂质元素的测定
钨产品中杂质元素的测定是一个非常重要的分析项目。目前对于杂质元素的分析，大致可分为三类：①磷、硫、氯等非金属元素主要采用可见分光光度法；②钾、钠采用原子吸收光谱法；③镉、砷、硅、铝、锑、镁、铅、锰、镍、铬、铁、钴、铋、钛、锡、钙、钒、铜等采用直流电弧原子发射光谱法。其存在的问题主要有两个：
（1）对于非金属元素磷、硫、氯等的测定，目前只能靠化学分析，分析流程长，劳动强度大。特别是磷，需采用萃取技术，毒害较大。
（2）直流电弧原子发射光谱法仍然是钨冶炼企业杂质元素分析的必备仪器，ICP-AES和ICP-MS仍然不能完全取代它。主要原因是样品处理技术、谱线干扰、基体干扰、质谱干扰等问题未能完全解决，因此只能作为补充方法。然而，直流电弧原子发射光谱法有其自身难以解决的缺点：对结果准确度影响因素多、重现性差、灵敏度不能满足痕量分析等。
随着钨工业的发展，对钨产品的纯度的要求越来越高，这无疑对钨产品中杂质元素的测定提出了更高的要求。因此寻求更准确、更灵敏的分析方法迫在眉睫。这些都有待广大分析工作者不断努力探索新的解决办法。
H. 原子吸收分光光度测定来自水中钙、镁的实验对仪器的工作条件有哪些
1、波长的读数误差，不能超差；
2、吸光度的灵敏度要符合要求；
3、需要满足峰值吸收的要求。
I. 饲料中钙的检测仪器是什么
仪器：原子吸复收光谱仪，带火焰制原子化器。
根据：
NY/T 1944-2010 饲料中钙的测定 原子吸收分光光谱法
本标准规定了饲料中钙元素原子吸收分光光谱的测定方法。
本标准适用于饲料中钙元素的测定，不适用于矿物质饲料。
本标准的定量测定范围为0.2mg/L~5.0mg/L。
当称样量为1g、定容体积为50mL时，本标准的方法检出限为2.5mg/kg。
一般实验室都是根据国家标准，GB/T 6436-2002 饲料中钙的测定 ，GB/T 6436-2002 饲料中钙的测定本标准规定了用高锰酸钾法和乙二胺四乙酸二钠络合滴定法测定饲料中钙含量的方法。本标准适用于饲料原料和饲料产品。本方法钙的最低检测限为150mg/kg（取试样1g时）。其检测仪器器具，都是常用的滴定管。