配制H2SO4需要什么仪器
⑴ 配制浓硫酸不需要什么仪器
用98%的浓硫酸配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再版量取浓硫酸和水，最权后进行溶解；
在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．故用98%的浓硫酸来配制一定质量的20%的稀硫酸，不需要使用托盘天平．
故选：A．
⑵ 实验室配制500ml 2molL-1的H2SO4溶液（1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．（2）
（1）实抄验室配制500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液袭，配制顺序是：计算→量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：胶头滴管； 烧杯．
（2）容量瓶有瓶塞，容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检验容量瓶是否漏水；
（3）在稀释浓硫酸时，使用玻璃棒进行搅拌，加速溶解过程；在转移溶液时，使用玻璃棒进行引流，避免液体流到容量瓶以外，
故答案为：搅拌； 引流；
（4）密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为：
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
500ml 2mol?L-1的H2SO4溶液中需要硫酸的物质的量为：2mol?L-1×0.5L=1mol，需要浓硫酸的体积为：
| 1mol |
| 18.4mol/L |
故答案为：54.3ml；
（5）配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，由于刻度线上面含有部分溶液没有流下来，不需要加入蒸馏水；若配制前容量瓶中有蒸馏水，由于定容时需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：不应该； 无影响．
⑶ 配制稀硫酸需用到的主要仪器有
玻璃棒，量筒，烧杯，容量瓶，需要的时候用移液管，就这么简单了
⑷ 将一定浓度的浓硫酸配置为稀硫酸所用仪器
实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、内量取（浓硫酸和水的容体积）、溶解、洗涤、转移、定容等，
A．该仪器为量筒，量取一定体积的浓硫酸时需要用到量筒，故A错误；
B．该仪器为烧杯，稀释浓硫酸时需要在烧杯中进行，则配制一定浓度的溶液时一定用到烧杯，故B错误；
C．该仪器为分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在配制一定浓度的溶液中不会用到，故C正确；
D．该仪器为100mL容量瓶，在配制100mL稀硫酸时会用到规格为00mL的容量瓶，故D错误；
故选C．
⑸ 配制稀硫酸需要哪些器材
搅拌，散热
因为在稀释的过程中浓硫酸会放出大量的热，如果不及时散热，会有危险
⑹ 现用18.4molL-1的浓H2SO4来配制250mL、0.300molL-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①药匙 ②量筒 &..
（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．
用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故不需要的有①③⑤，故答案为：①③⑤；
（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=250mL×0.300mol/L，解得V=4.1mL，故答案为：4.1mL；
（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序为：BEAGCDF，故答案为：BEAGCDF；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，而未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故D不选．
故选B．
⑺ 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸,不需要用到什么仪器
用到的：玻璃棒,烧杯,量筒
⑻ 配制硫酸铜溶液需用的仪器有什么
由固体出发配制物质的量物质的量浓度溶液,所需仪器为：
天平,药匙,烧杯,玻璃棒,容量瓶,酒精灯
由液体出发配制物质的量浓度溶液,所需仪器为：
量筒,烧杯,玻璃棒,容量瓶,酒精灯
⑼ 98%的浓硫酸配制100mlh2so4溶液需要什么仪器
所需仪器有:烧杯,100mL的容量瓶,玻璃搅拌棒.实验验前需要清洗烧杯和容量瓶.需要提供的试剂中的浓硫酸的准确浓度,比重,如果是配成一定摩尔浓度的稀硫酸时,还要计算需要量取多少浓硫酸.
⑽ 哪几种玻璃仪器是来配置100毫升硫酸溶液
选A取用的是液态溶质用不到天平