实验室制氯化钠需要什么仪器

A. 配置50克的氯化钠溶液所需的仪器

（1）实验室配制50克5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和专水的质量，再称量所需的属氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；故还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）实验室配制50g5%的NaCl溶液操作步骤，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应用50mL的量筒．
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．
故答案为：（1）烧杯、玻璃棒；（2）计算；称量；溶解；装瓶贴签；（3）50；大于．

B. 实验室配置0.5mol/lnacl溶液480ml需要的仪器

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、专药匙、等质量的属两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.50mol/L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（3）用托盘天平称量物质时遵循“左物右码”原则，氯化钠应放在左盘；
故答案为：左；
（5）依据配制溶液的原理，将称取的溶质全部转移到容量瓶，而烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以应进行洗涤操作；
故答案为：保证溶质全部转移入容量瓶中；
（8）在配制过程中，仰视观察定容时液面，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．

C. 实验室制取氯化钠要用的仪器

0.5L的容量瓶
玻璃棒
烧杯
天平

D. 实验室制取氯气，要用的器材和试验过程，求高手，高悬赏

一般有三种方式，有三个方程式。
1）原理：NaClO+NaCl+
H2SO4

Cl2

+
Na2SO4

+H2O
2）实验器材
a．
实验材料：
次氯酸钠溶液
（C.P）、氯化钠固体、40%硫酸、
氢氧化钠溶液

b．
实验仪器
：125ml
蒸馏烧瓶

*1
60ml
分液漏斗

*1
100ml
烧杯

*1
125ml集气瓶若干；
铁架台
、烧瓶夹、十字夹各一；导管、
乳胶管
、单孔和双孔橡胶塞若干
3）
实验方法：
（1）将次氯酸钠溶液30ml和氯化钠10克加入蒸馏烧瓶中；
（2）将40%硫酸加入分液漏斗；
（3）在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液；
（4）按制取CO2方法连接仪器（见图）；
（5）检查装置的
气密性
；
（6）将硫酸溶液逐滴加入次氯酸钠溶液和氯化钠的混合物中；
（7）在集气瓶中收集氯气。
4）实验结果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反应程度较小，速度慢，氯气产量少，集气瓶中很难收满
氯气，实验改进效果不理想。造成这种情况的原因应该有三：其一，次氯酸钠溶液的浓度太低（活性氯>=5%）；其二，次氯酸钠水解使溶液呈强碱性，其中的
氢氧根离子
抢先与
氢离子
反应，浪费了部分硫酸，故当硫酸刚开始加入到混合物中时无明显现象；其三，此反应系溶液与溶液反应，不经搅拌反应难以彻底。要达到更佳的效果，就要在药品上下工夫，寻找一种水解后溶液呈
弱碱性
的固体药品来代替次氯酸钠溶液。
实验II
--------------------------------------------------------------------------------
1)原理：Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)实验器材
a.
实验材料：
漂粉精
片（每片含0.2克有效氯）、40%硫酸、氢氧化钠溶液
b.
实验仪器：同实验I
3）实验方法：
（1）将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中；
（2）--（5）同实验I方法
（6）将硫酸溶液逐滴加入蒸馏烧瓶中使之与漂粉精片反应；
（7）同实验I。
4）实验结果和分析
硫酸溶液滴入烧瓶与漂粉精片接触后，固体表面产生大量气泡，有黄绿色气体产生。但随着时间的推移，反应逐渐趋于缓慢，无论是再加入硫酸还是氯化钠溶液，反应速度都未就此加快。说明其速度的减缓并非因为氢离子浓度或
氯离子
浓度的减小。反观此反应的方程式，联系到硫酸与块状碳酸钙作用时生成的
硫酸钙
会包被在碳酸钙表面阻碍反应的深入进行这一事实，推断这一反应速度的减缓亦系生成的硫酸钙包覆在漂粉精片表面所致。要解决这个问题就要用其他的酸代替硫酸。
实验III
--------------------------------------------------------------------------------
1）原理：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)实验器材
a.
实验药品:
漂粉精片、1mol/L盐酸
b.
实验仪器：同实验I
3)
实验方法:
(1)将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中；
(2)在分液漏斗中加入1mol/L盐酸；
(3)---(5)同实验I；
(6)将盐酸逐滴滴入烧瓶中；
(7)同实验I

E. 实验室里要配制5%的氯化钠溶液150克．需要的仪器，除药匙、试剂瓶及标签外，还有______．

配制上述溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平；
故答案：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒．

F. 实验室配置nacl溶液，需要的仪器

容量瓶、玻璃棒、滴管

G. 实验室要配制10%的氯化钠溶液200g，不需要用到的仪器是（） A．量筒 B．托盘天平 C．漏斗 D．

H. 配置的氯化钠溶液需要的仪器

【分析】 配制氯化钠溶液时，称量氯化钠需要用到托盘天平，量取水需要用到量筒，溶解时需用玻璃棒搅拌，不需要用漏斗，选C。 【点评】 漏斗一般用在过滤操作中，或用来向小口容器中添加液体。

I. 实验室配置溶液不需要用到的仪器有哪些

用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时，需要用的仪器有：烧杯、量筒、托盘天平；配制时不需要加热，所以不需要酒精灯．
故选B．

J. 氯气的实验室制法仪器

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(10)实验室制氯化钠需要什么仪器扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。