硫酸制备所采用的仪器是什么
A. 用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：完成下列填空：（1）供选用的仪器有：①
| （1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶内→贴签，一般用量筒量取（容用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：①②③④⑦； （2）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，则量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏多，所配制的溶液的浓度偏大，故答案为：大； （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中； 故答案为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散； （4）因浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，影响溶液的浓度，所以必须冷却至室温才能转移至容量瓶； 故答案为：冷却． |
B. 实验室用七水合硫酸亚铁制取硫酸的所需仪器、操作步骤以及方程式、现象，还有废料处理。急求！
实验室来一般是用硫酸制源取七水合硫酸亚铁晶体
高中化学关于七水硫酸亚铁的制备
1、将5%的碳酸钠溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去碳酸钠溶 液,然后用水洗涤2~3次
2、向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80度之间至铁屑耗尽。
3、趁热过滤,结晶 。
4、结晶完毕后 滤出晶体 ，用少量冰水洗涤2~3次， 再用滤纸吸干。
C. 配制浓硫酸不需要什么仪器
用98%的浓硫酸配制100g质量分数为20%的稀硫酸溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再版量取浓硫酸和水，最权后进行溶解；
在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒．故用98%的浓硫酸来配制一定质量的20%的稀硫酸，不需要使用托盘天平．
故选：A．
D. 98%的浓硫酸配制100mlh2so4溶液需要什么仪器
所需仪器有:烧杯,100mL的容量瓶,玻璃搅拌棒.实验验前需要清洗烧杯和容量瓶.需要提供的试剂中的浓硫酸的准确浓度,比重,如果是配成一定摩尔浓度的稀硫酸时,还要计算需要量取多少浓硫酸.
E. 配制稀硫酸需用到的主要仪器有
玻璃棒，量筒，烧杯，容量瓶，需要的时候用移液管，就这么简单了
F. 自己用硫磺制取硫酸要什么仪器
可以这样反应，把硫磺燃烧，产生二氧化硫，再溶于双氧水 建议不要制取，只是个原理而已
G. 在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8molL-1的硫酸时：（1）所需要的玻璃仪器有______（2）应将______缓缓
（1）用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒；
（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高溅出液体，故答案为：浓硫酸；水；
（3）浓硫酸稀释过程中放热，导致溶液温度高于室温，如果没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
H. 将一定浓度的浓硫酸配置为稀硫酸所用仪器
实验室用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸的操作步骤分别是：计算、内量取（浓硫酸和水的容体积）、溶解、洗涤、转移、定容等，
A．该仪器为量筒，量取一定体积的浓硫酸时需要用到量筒，故A错误；
B．该仪器为烧杯，稀释浓硫酸时需要在烧杯中进行，则配制一定浓度的溶液时一定用到烧杯，故B错误；
C．该仪器为分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，在配制一定浓度的溶液中不会用到，故C正确；
D．该仪器为100mL容量瓶，在配制100mL稀硫酸时会用到规格为00mL的容量瓶，故D错误；
故选C．
I. 配制稀硫酸时实验所用的玻璃仪器烧杯和容量瓶外,还有什么,将溶液转移到
量筒,量取浓硫酸的体积
玻璃棒,搅拌,引流
胶头滴管,定容那步用