为什么金属焊接前常用氯化铵处理

㈠ 为何氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属中的除锈剂

饱和氯化锌溶液即常说的"镪水".
是与水解有关,氯化锌是强酸弱碱盐,水解后呈强酸性,能除去金属表面的锈迹

㈡ 焊接金属时用氯化铵除铁锈

【分析】 这个反应是氧化还原反应，根据方程式物质中Fe元素化合价的降低数和N元素化合价专的升高数相等，属可以配平该化学方程式。化合价升高的物质作还原剂被氧化，所以 被氧化。配平化学方程式之后就可以计算出生成标准状况下2.24L即0.1mol的氮气时转移的电子数目为0.6 。化学方程式中出现单质Fe和 ，由邻位转化规律可以知道它们可能会相互反应向中间价态 转化。 【点评】 根据化合价的升高或降低判断氧化剂还原剂，根据化合价升高数与降低数相等配平氧化还原反应方程式。

㈢ 废旧钢材在焊接前为什么要用饱和碳酸钠溶液处理

是为了去除钢材表面的油污，从而提高焊接质量。

因为饱和碳酸钠溶液是回碱性溶液，碱性溶液可以去除答油污。废旧钢材用饱和碳酸钠溶液处理，可以去除钢材表面油污后，焊接的时候，表面就不会有油污，从而可以焊接质量。

另外，焊接时，焊丝的选择要根据被焊钢材种类、焊接部件的质量要求、焊接施工条件（板厚、坡口形状、焊接位置、焊接条件、焊后热处理及焊接操作等待）、成本等综合考虑。

(3)为什么金属焊接前常用氯化铵处理扩展阅读：

1、碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

2、碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

侯氏制碱法：

（1）氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。

（2）合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。

㈣ 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有

4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）发生氧化反 应的 物 质是 NH4Cl，反应 中4mol的氧 化剂能得到18mol电子
（4）反 应中 被氧 化产生 了11.2L（标 准状回答 况）的 气体时，被还 原的 物质的 质量为80g

㈤ 为什么金属焊接前除锈

不除锈会影响焊接效果，焊接不牢固

㈥ 为什么要用氯化锌和氯化铵作焊药

金属来表面的氧化层对焊接金属有源着不利影响,而焊药中NH4Cl的作用就是消除这层氧化膜．在焊接时，焊药中NH4Cl受热分解生成NH3和HCl．NH3中氮元素处于最低价态有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，生成N2和金属单质，此反应可表示为：
4MO+2NH4Cl===N2+4H2O+MCl2+3M(加热）
其中MO代表金属活动性较小的金属氧化物．
另外，NH4Cl分解生成的HCl可与金属氧化物起复分解反应生成金属氯化物．这些金属氯化物沸点均较低，易气化挥发或受热分解等，如SnCl4沸点为114.1摄氏度，AlCl3,178摄氏度升华，FeCl3沸点为315摄氏度且分解等．反应方程式为：
MO+2NH4Cl===MCl2+2NH3+H2O(加热)
所以在焊接金属时用NH4Cl除去金属表层的氧化物．

氯化锌和金属铝组合在一起使用，原理类似。

㈦ 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3

（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH₄Cl、Fe₂O₃，
则该反应得生成物为FeCl₃、N₂、Fe和X，
根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H₂O，
故答案为：H₂O；
（2）由反应物和生成物可知，
NH₄Cl+Fe₂O₃→Fe+FeCl₃+N₂↑+H₂O，
该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，
根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e^-，则
6NH₄Cl+Fe₂O₃→6Fe+FeCl₃+3N₂↑+H₂O，
再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O，
故答案为：6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O；
（3）由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，生成3mol N₂时转移的电子数为18mol e^-，
设阿伏伽德罗数常数为x，由转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，
则

b

a x

＝

3mol

18mol

，
解得x=

a

6b

，
故答案为：

a

6b

；
（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
由6NH₄Cl+4Fe₂O₃═6Fe+2FeCl₃+3N₂↑+12H₂O可知，
气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，3N₂～3Fe₂O₃，
则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80．

㈧ 焊接铁皮时，为什么常用氯化锌溶液处理铁皮表面

焊接铁皮时，为什么常用氯化锌溶液处理铁皮表面
氯化锌溶解度很大,溶后生成一羟基二氯合锌酸,很有效的溶解一开始就有的金属氧化物和高温乙炔焰生成的金属氧化物,保护金属表面

㈨ 焊接铁轨所用氯化铵为什么能出去铁锈

第一种正确

㈩ 金属焊接时用氯化铵溶液处理是因为氯化氨溶液具有弱酸性吗

氯化铵对金属和金属氧化物有腐蚀性，因而常用于做助焊剂（焊药）。
金属表版面的氧化层对焊接金属有权着不利影响,而焊药中NH4Cl的作用就是消除这层氧化膜．
在焊接时，焊药中NH4Cl受热分解生成NH3和HCl．NH3中氮元素处于最低价态有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，生成N2和金属单质，此反应可表示为：
4MO+2NH4Cl===N2+4H2O+MCl2+3M(加热）
其中MO代表金属活动性较小的金属氧化物．
另外，NH4Cl分解生成的HCl可与金属氧化物起复分解反应生成金属氯化物．这些金属氯化物沸点均较低，易气化挥发或受热，
所以在焊接金属时用NH4Cl除去金属表层的氧化物．